关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 02:24:09
关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反
关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,
在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,
如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?
如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反应方向移动的吗?
但是如果按浓度使平衡移动的观点来看,反应应该向正方向进行呀!平衡应该正向移动吗?
那这个反应这种情况平衡和反应分别怎样移动和进行呢?
在2NO2=(可逆)=N2O4的反应中,如果恒温恒容冲入NO2,事实上NO2的转化率将会升高,但是这与“可逆反应中,增加某一种反应物的浓度,这种反应物的转化率将降低”这种说法不是有矛盾吗?
关于化学平衡及其移动的一些小疑惑,在可逆反应2SO2+O2=（可逆）=2SO3中,如果恒温恒容的情况下向反应容器中充入SO3,那平衡应该怎样移动?如果按压强使平衡移动的情况来看,平衡应该是向正反
1.若已达平衡,加入SO3,则逆向移动
2.若已达平衡,则增压正向移动,减压逆向移动
3.若已达平衡,则增加SO3浓度,平衡逆向移动
4.若已达平衡
增压正向移动,减压逆向移动
增加反应物浓度,平衡正向移动,
增加生成物浓度,平衡逆向移动
使用催化剂,平衡不移动
增加温度,平衡正向移动（该反应吸热）
（上述我的回答都是在已达平衡的情况下,再改变条件判断的,如果开始反应没有平衡,就看不出来如何移动）
5.事实上NO2是指的原来参与反应的NO2,而增加某一反应物浓度是指的所有的NO2,还有你后加的NO2.所以并不矛盾,但是为了避免歧义,不讨论事实上NO2,即原来那部分NO2
平衡向左移动 。 你说的反应物浓度降低是指a加b可逆c加d 型的方程式,不是那你说的那种。
1、左移。究竟应该按照浓度影响考虑，还是按照压强影响考虑？答案是：根据压强影响考虑是错误的！！！
原则是：只改变一种或者几种【不是全部】气体的浓度时【无论是否按照比例】，就只能够用浓度影响考虑；同等程度地改变所有气体的浓度时，才能够按照压强影响考虑。
2、“可逆反应中，增加某一种反应物的浓度，这种反应物的转化率将降低”其中还有一句：其它反应物的转化率升高。所以此结论适用于不止一种...
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1、左移。究竟应该按照浓度影响考虑，还是按照压强影响考虑？答案是：根据压强影响考虑是错误的！！！
原则是：只改变一种或者几种【不是全部】气体的浓度时【无论是否按照比例】，就只能够用浓度影响考虑；同等程度地改变所有气体的浓度时，才能够按照压强影响考虑。
2、“可逆反应中，增加某一种反应物的浓度，这种反应物的转化率将降低”其中还有一句：其它反应物的转化率升高。所以此结论适用于不止一种反应物（一般是指气体）的前提下。
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1.平衡逆向移动。原因：恒容冲入SO3，SO3浓度增大（生成物浓度增大），平衡逆向移动。窍门：压强的改变必须导致浓度改变，速率才会变，平衡才可能移动。在你冲入SO3的一瞬间SO3浓度增大，正反应速率增大；而其他两者浓度不变，逆反应速率不变；旧平衡被破坏，平衡移动...
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1.平衡逆向移动。原因：恒容冲入SO3，SO3浓度增大（生成物浓度增大），平衡逆向移动。窍门：压强的改变必须导致浓度改变，速率才会变，平衡才可能移动。在你冲入SO3的一瞬间SO3浓度增大，正反应速率增大；而其他两者浓度不变，逆反应速率不变；旧平衡被破坏，平衡移动
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