将5.6g铁粉溶于200mlFeCl3、FeCl2混合溶液,在通入4.48L氯气恰好完全氧化Fe2+,向所有溶液加足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c（Fe3+）= c（Fe2+）= c（Cl-）=

将5.6g铁粉溶于200mlFeCl3、FeCl2混合溶液,在通入4.48L氯气恰好完全氧化Fe2+,向所有溶液加足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c（Fe3+）= c（Fe2+）= c（Cl-）= 将5.6g铁粉溶于200mlfecl3,fecl2混合溶液,再通入4.48l氯气,恰好完全氧化fe2+,向所得溶液中加入足量硝酸银溶液,可得215.25g沉淀,则原溶液中c（fe3+）=c（fe2+）=c（cl-）= 在200mLFeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉,恰好完全反应,使溶液中无Fe3＋,此时向溶液中通入适量的氯气,正好将溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋,再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀 跪求速度!有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3今取该铁粉19.2g进行实验有一瓶铁粉,其中混有部分Fe2o3,今取该铁粉19.2g进行实验,将其溶于过量盐酸中,再用水将溶液稀释至100ml,取出少量的溶液中加入KS 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸...将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则 将标准状况下的Hcl气体4.48g溶于水形成100ml溶液,然后与足量的铁粉反应.求反应消耗的铁粉的质量 氧化铁和铁粉混合物19.2g,溶于150ml硫酸,出氢气3.36L.求铁粉的质量? 21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸中,可得气体多少升(S.T.P)2)若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克?正确答案是8.4l和7分之88g 1)21g铁粉跟8g硫粉混合加热,冷却后将所得固体溶于足量盐酸中,可得气体多少升(S.T.P)2)若为21g硫粉和8g铁粉混合,在空气中加热,冷却后,所得固体质量为多少克?正确答案是8.4l和7分之88g我做出来 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g为什么生成的NO为14-8=6g啊? 铁粉和硫粉混合物41g铁粉和硫粉的混合物41g,隔绝空气充分加热后,将所得固体溶于足量的稀硫酸中,可得到标准状况下的气体11.2L,则原混合物中铁粉的质量是 将CuO和Fe3O4的混合物42.8g完全溶于200mL盐酸中 取20ml该溶液 并稀释至100ml 当在稀释后的100ml溶液中加入过量的2g铁粉时 完全反应 可产生0.224L气体(标况) 并得到0.68g残留固体 求原混合物的组成 将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出NO气体后称量所得溶液,发现溶液的质量8g,则原溶液中硝酸的物 将10g不纯铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气（1）铁粉中纯铁的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数（3）反应后所得溶液的质量 铁粉能否溶于水 将5.6g不纯的铁粉5.6g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.18g,则铁粉中不可能含有 A锌 B镁 C铜 D银 把48.8g铁粉和氧化铁粉末的混合物将48.8g Fe粉和Fe2O3粉的混合物溶于200mL的稀H2SO4中恰好完全反应（可以加热）,在标准状况下得到2.24L H2.反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红.求原混合物中Fe和Fe2O 将5.6g铁粉与足量的稀硫酸反应.生成的氢气和硫酸亚铁各多少g?