某元素原子核外M层上有2对成对电子,该元素为什么是硫?

某元素原子核外M层上有2对成对电子,该元素为什么是硫?
某元素原子核外M层上有2对成对电子,该元素为什么是硫?

某元素原子核外M层上有2对成对电子,该元素为什么是硫?
3s2 3p4
就是S呀

M层为最外层，前面电子排布为2,8.然后是第三层即M层3S2，3P4。。S一个轨道两个电子是一对，P是三个轨道四个电子，形成一对。 希望你能看懂

我怎么觉得是硅啊！不理解

3s2,3p4.所以是S

在课本《物质的结构与性质》一书中有，设计原子核外电子排布问题

M层有未成对电子说明该元素肯定是第三周期的元素了。然后第三周期的电子层的排布分为S跟P两部分，电子排布是先排满S层再排P层，有两对说明超过4个电子。所以S层肯定已经排满了。
那么根据泡利不相容原理，是先三个P轨道都排了一个之后才会出现电子对，所以此时三个P轨道的的电子分别是211，因此M层有6个电子，加上KL两层的10个电子也就是18电子，就是S硫了。
其他电子推导的题目也是可以这...

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M层有未成对电子说明该元素肯定是第三周期的元素了。然后第三周期的电子层的排布分为S跟P两部分，电子排布是先排满S层再排P层，有两对说明超过4个电子。所以S层肯定已经排满了。
那么根据泡利不相容原理，是先三个P轨道都排了一个之后才会出现电子对，所以此时三个P轨道的的电子分别是211，因此M层有6个电子，加上KL两层的10个电子也就是18电子，就是S硫了。
其他电子推导的题目也是可以这样去解的。掌握了规律其实很容易很快的。加油！

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M层是第三层，两对成对就是3S上一对，3P一对，剩下两个3p轨道各一个，p轨道4个电子的第三周期元素，就是硫嘛

高中阶段不讲电子排布的吧，呵呵。
这样理解M层是第三层，所以应该是第三周期的元素，最外层应该是最多八个电子，所以有四个格子，每个最多容纳两个电子。电子优先是按不成对排布的，因此先把4个放进去，每个格子一个，要有两对成对，就要再放进去2个，4+2总共第三层是6个电子，所以就是硫。
不知道这样说你能不能明白。...

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高中阶段不讲电子排布的吧，呵呵。
这样理解M层是第三层，所以应该是第三周期的元素，最外层应该是最多八个电子，所以有四个格子，每个最多容纳两个电子。电子优先是按不成对排布的，因此先把4个放进去，每个格子一个，要有两对成对，就要再放进去2个，4+2总共第三层是6个电子，所以就是硫。
不知道这样说你能不能明白。

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很简单啊，硫是十六号元素。电子排布是1s2s2p3s3p，1s是K层2个电子排满；2s2p是L层（一个能层两个能级）8电子排满；3s3p是M层要排满也是8电子；其中3s占据两电子形成一对共用电子对，p有三个轨道四个电子，没个轨道占一个电子，剩余的一个电子与第一个轨道成共用电子对，所以有两对。还不清楚吗？...

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很简单啊，硫是十六号元素。电子排布是1s2s2p3s3p，1s是K层2个电子排满；2s2p是L层（一个能层两个能级）8电子排满；3s3p是M层要排满也是8电子；其中3s占据两电子形成一对共用电子对，p有三个轨道四个电子，没个轨道占一个电子，剩余的一个电子与第一个轨道成共用电子对，所以有两对。还不清楚吗？

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M层（第三层）电子排布为3S的轨道上只能有2个电子，且是成对的，还有一对成对电子只能是在3P轨道上，其排布为（+-）（+）（+），注：+,-分别代表自旋方向不同的两个电子。综上所述M层（最外层）共六个电子i，原子最外层为2+8+6=16个电子，对于中性原子：质子数=电子数=原子序数，第16号元素就是硫元素。...

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M层（第三层）电子排布为3S的轨道上只能有2个电子，且是成对的，还有一对成对电子只能是在3P轨道上，其排布为（+-）（+）（+），注：+,-分别代表自旋方向不同的两个电子。综上所述M层（最外层）共六个电子i，原子最外层为2+8+6=16个电子，对于中性原子：质子数=电子数=原子序数，第16号元素就是硫元素。

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电子层分为KLM.....
分别为1、2、3层
第一层2个电子，第二层8个电子
第三层3s轨道上有一对成对电子，3s2
3p轨道为3p4，先是三个电子分占不同的轨道，之后一个多出来的电子就又和这三个电子中任意一个成了一对电子对。

是硫元素，下面的回答挺好的，希望你好好看看。

因为原子核外电子层编号为K,L,M等，分别对应最里层2个电子，次外层8个电子。M层4个电子。由条件，该元素核外电为2+8+4=14，为硅元素

S：最外层6个电子，排布式为：3S23P4，其中3S轨道有一个成对电子，根据洪特规则3P轨道上有一个成对电子。

根据Hund规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，3s2 3p4,所以是S

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