为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 18:23:02
为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理?为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理?为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理?100℃时c（H+）*c(OH-)=10^-12中性时c（H+

为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理?
为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?
原理?

为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理?
100℃时 c（H+）*c(OH-)=10^-12
中性时 c（H+）=10^-6
PH=6
单位就省略了明白就好.

因为当100℃时，水的电离程度变大，所以此温度下氢离子的浓度也增大了。氢氧不随着一起增大么？氢氧根浓度当然也增大，和氢离子浓度一样，当时pH值是-LOG（氢离子浓度），虽然pH值变了，但是水还是显中性的。这样pH的适用范围是不是就是[0,12]了？...

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因为当100℃时，水的电离程度变大，所以此温度下氢离子的浓度也增大了。

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溶液呈中性的根本原因不是PH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]；
升高温度促进水的电离，氢离子浓度增加，所以100度时[H+]=[OH-]=10^(-6)，PH=6，但溶液仍为中性。
补充一点：只有25摄氏度时，pH=7才是中性。
结论：每个pH值在不同温度下所代表的酸碱性不同...

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溶液呈中性的根本原因不是PH=7，而是溶液中[H+]=[OH-]；
升高温度促进水的电离，氢离子浓度增加，所以100度时[H+]=[OH-]=10^(-6)，PH=6，但溶液仍为中性。
补充一点：只有25摄氏度时，pH=7才是中性。
结论：每个pH值在不同温度下所代表的酸碱性不同

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在100℃时，水的Kw = 55*10^(-14)，
对于纯水，c(H+) = c(OH-) ~= 7.4*10^(-7)mol/L
所以pH = 6.13，即中性

为什么100℃时,pH=6的溶液显中性?原理? 100度时将PH=2的盐酸与PH=12时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性为什么! 25℃时,PH=4的醋酸溶液加入相同体积的NAOH溶液时恰好呈中性,则此NAOH溶液的PH大于10 为什么? PH=7的溶液为什么不一定呈中性 pH＝7的溶液不一定是中性溶液.为什么? 中性氨基酸等电点为什么不等于7?氨基酸上的氨基与羧基相等时,称为中性氨基酸.那么中性氨基酸他的等电点为什么不是中性溶液的ph=7呢? 常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么? 【高中化学】100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性.2011年天津高考T5~D. 中性溶液PH=什么 PH=7的溶液一定是中性溶液吗? 将常温下PH=8的BA（OH）2升为100度,此时PH不可能等于6,若等于6 则溶液显中性,碱溶液应显碱性,PH>6对吗 1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH 为什么说pH值等于7的溶液不一定显中性? 碱溶液的ph大于7 中性溶液的ph等于7 为什么错 (2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 .9,怎么算（100度时中性pH=6） 什么条件下PH值为一的溶液显中性 PH=7的溶液一定呈中性吗 碱式滴定管为什么不能装中性溶液?如果该中性溶液是无氧化性且PH=7的可以装吗?不懂的别装懂啊那为什么酸式滴定管可以装中性溶液?