常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双

常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是( )A.HCl B.NaOH C.NH4Cl D.NaClA.HClB.NaOHC.NH4ClD.NaCl 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A.HCl B.NaOHC.NH4ClD.NaCl 室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离的c(OH-)为多少原因 水的电离平衡室温下,在PH=12的某溶液中,有水电离的C(OH-）为?是 “由水电离出的” 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么有可能为酸 常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁