常温下,0.1mol/L-1 的酸溶液,其pH 为（）A. = 1 B. ≤ 1 C. ≥ 1 D. 无法确定 如何得出答案的?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 12:44:54
常温下,0.1mol/L-1的酸溶液,其pH为（）A.=1B.≤1C.≥1D.无法确定如何得出答案的?常温下,0.1mol/L-1的酸溶液,其pH为（）A.=1B.≤1C.≥1D.无法确定如何得出答案

常温下,0.1mol/L-1 的酸溶液,其pH 为（）A. = 1 B. ≤ 1 C. ≥ 1 D. 无法确定 如何得出答案的?
常温下,0.1mol/L-1 的酸溶液,其pH 为（）
A. = 1 B. ≤ 1 C. ≥ 1 D. 无法确定

如何得出答案的?

常温下,0.1mol/L-1 的酸溶液,其pH 为（）A. = 1 B. ≤ 1 C. ≥ 1 D. 无法确定 如何得出答案的?
选D
解析：
（1）一元强酸如：HCl,c(H+)=0.1mol/L,PH=1
（2）二元强酸如：H2SO4,c(H+)=0.2mol/L,PH

-lg(C(H))=1，但是该酸为强酸还是弱酸还不知道，所以有可以小于1，也可能大于1，再者PH值计算的是H离子的浓度，该酸为一元酸还是多元酸也不清楚。所以无法确定其PH值。

选D思考过程如下：
1.一元强酸如：HCl，c(H+)=0.1mol/L，PH=1
2.二元强酸如：H2SO4，c(H+)=0.2mol/L，PH<1
3.弱酸如：CH3COOH，c(H+)<0.1mol/L，PH>1
所以都有可能，只能选D
希望能帮到你，还有呀，努力喔~

常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 常温下,1L 0.1mol/L 的NH4NO3溶液中氮气原子数为0.2NA 为什么常温下,1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA? 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为 常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么? 常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是 常温下,100mL 1mol.L-1 Na2CO3的溶液中阴离子总数大于0.1NA.为什么? 常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L 常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH= 常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么? 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是 A．溶液呈中性时, 常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少?