等PH的醋酸和盐酸与等量的Na反应放出氢气谁的速度快谁放出的氢气多
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 13:19:14
等PH的醋酸和盐酸与等量的Na反应放出氢气谁的速度快谁放出的氢气多
等PH的醋酸和盐酸与等量的Na反应放出氢气谁的速度快谁放出的氢气多
等PH的醋酸和盐酸与等量的Na反应放出氢气谁的速度快谁放出的氢气多
开始时放氢气一样快(pH相同即氢离子浓度相同),但马上是醋酸快(醋酸会继续电离出氢离子,使醋酸中氢离子浓度大于盐酸),最后气体一样多(钠是等量的且完全反应).
从理论上讲,是盐酸的快,和醋酸反应放出的H2多。(其实放出H2应该是同样多,由于Na与水也反应。)
应该是没有H2产生吧,Na遇水生成Na2O,再与酸反应生成盐和水。
反应放出的氢气的速度基本上一样快;放出的氢气也是一样的;Na和水反应本来就非常激烈,在酸中反应Na的反应会变得更加激烈(可能会发生火灾爆炸,Na放在酸中反应很危险);因此它们放氢气的速度基本上一样的;同理酸里面的水含量太多,都是过量的,等量的Na反应得到的氢气的等量的。...
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反应放出的氢气的速度基本上一样快;放出的氢气也是一样的;Na和水反应本来就非常激烈,在酸中反应Na的反应会变得更加激烈(可能会发生火灾爆炸,Na放在酸中反应很危险);因此它们放氢气的速度基本上一样的;同理酸里面的水含量太多,都是过量的,等量的Na反应得到的氢气的等量的。
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速度一样,醋酸的多
第一种情况,钠不足,则醋酸放出氢气的速度快,放出的氢气一样多
第二种情况,钠过量,则醋酸放出氢气的速度快,醋酸放出的氢气多
通常认为Na完全反应,则放出H2一样多,根据电子得失守恒,Na还原H,既然Na的量相同,放出的H2也就等量。
刚开始时,由于氢离子浓度一样,速度相等,之后,由于醋酸是弱电解质,等PH情况下含有更多的H,不断电离,使醋酸中的H浓度高于盐酸,与醋酸反应速度大于盐酸。...
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通常认为Na完全反应,则放出H2一样多,根据电子得失守恒,Na还原H,既然Na的量相同,放出的H2也就等量。
刚开始时,由于氢离子浓度一样,速度相等,之后,由于醋酸是弱电解质,等PH情况下含有更多的H,不断电离,使醋酸中的H浓度高于盐酸,与醋酸反应速度大于盐酸。
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