向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-为什么是“=”
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 17:44:07
向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______c(H2PO3-)+2c(HPO32-为什么是“=”向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)___
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向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-
为什么是“=”
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用电荷守恒
Na++H+=OH-+2HPO32-+H2PO3-
又H+=OH-
所以Na+=2HPO32-+H2PO3-
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向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得溶液中c(Na+)_______ c(H2PO3-)+ 2c(HPO32-为什么是“=”
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(NH4+)
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:为什么C(Na+)>C(SO4 2-)
离子方程式 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)离子浓度怎么比出来的,
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?如果没有,为什么溶液中粒子的物质的量浓度关系为Na+>SO42->NH4+>OH-=H+
室温下,向0.01摩尔每升的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,则溶液中微粒的物质的量浓度的大小比较 最好有详细说明
向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量
向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH的化学方程式
NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系
25℃时,0.1molCH3COOH溶于水配成1L溶液向该溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,要使溶液呈中性,则需要NaOH溶液的体积 1L(填“>”、“
向氯化铝溶液中滴加NAOH溶液至过量和向氯化铝溶液中逐滴滴加NAOH溶液至过量的化学方程式怎么写?
向NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至中性的各离子浓度大小我知道是:Na+>SO42->NH4+>OH-=H+ 为什么呢
向稀盐酸中滴加NAOH溶液,溶液导电性会怎样
向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液的现象
向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象
向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液现象?离子方程式?