盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 06:42:19
盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.
盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
盐的水解
等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
高中毕业很多年了……浓度的单位应该是摩尔每升吧.
方法一：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O,忽略反应产生的水分子占溶液中水分子的数量,就可以看作是前面溶液加了适量的NaOH固体变成后面的溶液；或者先考虑溶液酸碱性,前者小于后者而且都是碱性,就是说溶液中的氢氧根离子后者多.
由于溶液中只有盐,所以氢氧根都是由水电离出来的、后者多.
水电离出的氢氧根离子和氢离子数量相同、所以也是后者多.
方法二：
前者的阴离子有碳酸氢根,会电离出氢离子,从而抑制水的电离氢离子.这个方法有点偏,而且可能只是巧合能解释这个问题.关于方法二还是要问一下老师才好.
误区：
直接考虑氢离子.
因为是碱性溶液,所以氢离子非常少,不能直接算氢离子.
如有错误请指正,鄙人毕竟好多年没碰高中化学了.
对的，因为NaHCO3中的H+是由水和NaHCO3一块电离生成的，而Na2CO3中的H+是由水电离生成的，所以前者大于后者。
综合前面两位的分析，我最终确定那是对的，因为NaHCO3中的H+是由水和NaHCO3一块电离生成的，而Na2CO3中的H+是由水电离生成的，所以前者大于后者。
对，NaHco3是H2CO3反应的盐。Na2co3是HCO3-的盐
H2CO3酸性强于HCO3-。
所以等体积的NaHco3与Na2co3溶液中，由水电离出的H+数目：前者＞后者
盐的水解等浓度,等体积的NaHco3与Na2co3溶液中,由水电离出的H+数目：前者＞后者.这句话是对的吗?
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