少量溶液相互反应时（1）、少量溶液相互反应时,需要用（ ）.（2）、吸取和滴加少量液体时,需要用（ ）.（3）、配置溶液时,溶解一定量的物质时,需要用（ ）.（4）、蒸发溶液时,需要用（

少量溶液相互反应时（1）、少量溶液相互反应时,需要用（ ）.（2）、吸取和滴加少量液体时,需要用（ ）.（3）、配置溶液时,溶解一定量的物质时,需要用（ ）.（4）、蒸发溶液时,需要用（ 少量溶液相互反应时,需要用（）,吸取和滴加少量液体时,需要用（）,量取一定体积的液体时,需要用（）,用来配制溶液的仪器是（）可以直接加热的仪器有?间接加热的仪器有?不能直接加热 碘水中滴少量淀粉溶液,与空气反应时的现象是 为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快? 为什么在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快? 纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液会加快反应速率,为什么?大概是原电池部分吧） 物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时,所得溶液（）?A.呈中性B.无法判断酸碱性为什么?不是A? 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是（ ）A 加入少量稀NaOH溶液B 加入少量CH3COONa固体C 加入少量CuSO4固体D 加入少量Na2CO3浓溶液 看离子反应时 发现少量NaOH溶液与Ca(HCO3)溶液的反应方程式貌似与过量NaOH溶液与Ca(HCO3)溶液的反应方程式不同 请高手帮我写写少量NaOH溶液与Ca(HCO3)溶液的反应方程式 注意是少量NaOH溶液 在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的速率加快,请问这句话是为什么? 为什么在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液能使产生氢气的反应加快也就是说为什么构成了原电池,产生氢气就快 实验室久置的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,发现有少量气体溢出.出现这一现象的原因是 石灰石与盐酸反应时,以下措施几乎不会影响反应速率的是（）A.添加浓盐酸B.添加硫酸钠溶液C.加入少量二氧化锰D.将反应容器放入冰水中 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是（ ）A 加入少量稀NaOH溶液B 加入少量CH3COONa固体C 加入少量CuSO4固体D 升温正确答案是B.我已经知道 原电池的应用 为何在Zn与稀H2SO4 反应时加入少量的CuSO4 溶液能使产生H2 的反应速率原电池的应用 为何在Zn与稀H2SO4 反应时加入少量的CuSO4 溶液能使产生H2 的反应速率加快呢?具体的反应与原理 可能含有大量下列离子：K+,H+,Mg2+,OH-,CO32-,Cl-的某无色透明溶液（不考虑水电离出的少量的H+和OH-）,能与Al反应放出H2,(1)若反应时Al转变成Al3+并放出H2,则该无色溶液中一定有——,——离子,一定 有甲,乙,丙三瓶等体积,等浓度的硫酸,若将甲稀释,在乙中加少量氯化钡溶液,丙不变,然后用等浓度的氢氧化钠溶液中和至恰好完全反应时,所需氢氧化钠溶液的体积关系是（ ）A甲>乙>丙 B甲=丙> 离子方程式书写~1）将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；2）将NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1：1反应.3）将少量NaAlO2滴入盐酸溶液中；4）将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1：4反