高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 10:33:58
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应则反应转移电子的物质的量是还有那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是
还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
高一化学3FeSO4+4HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)2+NO+2H2O若有0.6mol还原剂完全反应 则反应转移电子的物质的量是还有 那个求转移电子的物质的量实质就是求什么？是得电子和失电子物质的量的总和吗？
2价亚Fe被氧化成了3价Fe,每反应1mol还原剂转移1mol电子,所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子.
转移电子的是整个反应过程中电子从还原剂转移到氧化剂中的多少,要根据氧化剂或还原剂的化合价计算,不能简单的把得电子和失电子物质的量相加.
计算转移电子的数目时一定按氧化剂或还原剂中的一种计算,不能将二者混为一谈.
原来有多少硝酸啊，也就是说有多少一氧化氮生成啊？无法计算
还原剂是2价亚Fe，每反应1mol还原剂，就转移1mol电子，所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子。
还原剂是3价Fe，每反应1mol还原剂，就转移1mol电子，所以反应0.6mol还原剂就转移0.6mol电子。
所有的还原剂都是铁，但不是所有的铁是还原剂，要搞清本质。和方程式上的数字关系不大。
feso4+hno3==fe2(so4)3+fe(no3)3+n2o+h2o配平
配平HNO3+FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O
一道化学配平题FeSO4+HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO+H2O
FeSO4+HNO3=N2O+Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+H2O
FeSO4 HNO3=N2O Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 H2O 很紧急
配平HNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2OHNO3+FESO4=N2O+FE(NO3)3+FE2(SO4)3+H2O怎么配平 思路访法
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FeSO4+H2SO4+HNO3====Fe2(SO4)3+NO+H2O 如何配平用化合价升降法
这个化学方程式怎么配平?HNO3+FeSO4==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
谁能帮我配平下面的化学方程式FeSO4+HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O+H2O
HNo3+FeSo4-------N2O+H2O+Fe(No3)3+Fe2(So4)3 怎么配平
一个化学方程式配平 FeSO4+HNO3＿N2O+Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+H2O
FeSO4,HNO3,Fe(NO3)3,H2O,NO,Fe2(SO4)3怎么组成化学方程式?
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硝酸和硫酸亚铁反应生成硝酸铵的方程式FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NH4NO3+H20配平这个方程式,
硫酸亚铁 硝酸 配平feso4+hno3=n2o+fe（no3）3+fe2（so4）3+ h2o配平是N2O 没人回答么
求用化合价升降配平方程式!FeSO4+HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O求用化合价升降配平这个方程式!
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