下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-我知道答案和解析,可是比如说A中生成Fe(OH)2和CaCO3沉淀,那为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 07:00:26
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-我知道答案和解析,可是比如说A中生成Fe(OH)2和CaCO3沉淀,那为什么
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH-
C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-
我知道答案和解析,可是比如说
A中生成Fe(OH)2和CaCO3沉淀,那为什么不是 氢氧化钙 和 碳酸铁 呢
C中H+与OH-不能共存,H+与OH-生成H2O,那为什么不可以是 氯化钡 呢.
下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH- B.Na+、SO42-、Cl-、OH- C.Ba2+、H+、Cl-、OH- D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-我知道答案和解析,可是比如说A中生成Fe(OH)2和CaCO3沉淀,那为什么
因为Fe(OH)2和CaCO3溶解度比 氢氧化钙 和 碳酸铁更差.越差越容易沉淀.
那为什么不可以是 氯化钡 呢.BaCl2溶于水 可以大量共存
D.Ag+、NH4+、NO3-、OH- NH4+和OH- 不能共存
NH4+ + OH- = NH3!+ H2O
所以本题为B 答案
A KSP（CaCO3）比较小，所以生成caco3，同理Fe(OH)2
C BACL2可溶，CL-与BA2+可以大量共存，CL-只会与Ag+结合生成白色↓ AgCL
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选B，A选项中因为溶解度小的先沉淀析出，碳酸钙的溶解度是比氢氧化钙小的，在水溶液中不存在碳酸铁，因为碳酸铁在水溶液中会发生双水解，C选项氯化钡在水溶液中是以离子的形式存在的
因为所有的沉淀的产生都是由于两种离子的浓度乘积大于了其相对应溶度积Ksp。
比如说（仅仅是比如）。Fe离子与碳酸根离子浓度的乘积只要大于0.01就会沉淀，而与氢氧根离子只要大于0.0001就会沉淀，所以0.01mol/l的Fe离子只要有0.01mol/l的氢氧根就会沉淀，而要1mol/l的碳酸根的时候才会沉淀。就是因为他们所对应的Ksp不同（这个在大学化学专业会讲）。...
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因为所有的沉淀的产生都是由于两种离子的浓度乘积大于了其相对应溶度积Ksp。
比如说（仅仅是比如）。Fe离子与碳酸根离子浓度的乘积只要大于0.01就会沉淀，而与氢氧根离子只要大于0.0001就会沉淀，所以0.01mol/l的Fe离子只要有0.01mol/l的氢氧根就会沉淀，而要1mol/l的碳酸根的时候才会沉淀。就是因为他们所对应的Ksp不同（这个在大学化学专业会讲）。
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氢氧化钙 微溶于水 Fe(OH)2和CaCO3都是沉淀
氯化钡溶于水 有钡离子和氯离子
能共存就是离子结合成的物质不能有沉淀、水和气体
你要先明白，什么情况下离子就不能共存。1，两个离子生成弱电解质。2，两个离子生成沉淀。
C中，氯化钡两个都不是，所以，可以共存。A中，碳酸钙沉淀，碳酸铁微溶。