已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸.放出气体的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/02/01 00:00:06
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸.放出气体的
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）.
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液（常温）,通过计算求出其中溶质的质量分数.（计算结果保留一位小数）
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 已知 Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物.向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸.放出气体的
奔波我那么久,总算找到图了,是这幅吧!
（1）到A时,已经中和,所以B时pH＜7（添加过量HCl溶液）
（2）此时,溶液只有NaCl（+H2O）,而溶液质量分数自然是求出NaCl（两部分,原又和后来反应的）和H2O（也是两部分,添加的HCl溶液中有的和反应的）
写出反应方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 18
x 73g×10％ y z
解得：x=10.6g（混合粉末中Na2CO3的质量） y=11.7g（反应所得的NaCl的质量） z=1.8g（放应所得的H2O质量）
混合粉末中的NaCl质量=20.4g-10.6g=9.8g
加入HCl溶液中H2O质量=73g×（1-10％）=65.7g
则A点溶液溶质（总的NaCl）质量=11.7g+9.8g=21.5g
A点溶液溶剂（总的H2O）质量=1.8g+65.7g=67.5g
∴当滴加稀盐酸至图中A点时,若烧杯中为不饱和溶液（常温）,其中溶质（即NaCl）的质量分数=21.5g/67.5g×100％≈31.9％（43/137×100％）
答：略（实在饶我吧!敲键盘敲到我不行了······）