高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应?为何不直接跟电解质反应?以锌铜稀硫酸原电池为例 把锌放到稀硫酸中会有氢气生成 用导线连上一个铜 然后把铜
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/26 09:43:54
高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应?为何不直接跟电解质反应?以锌铜稀硫酸原电池为例 把锌放到稀硫酸中会有氢气生成 用导线连上一个铜 然后把铜
高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应?为何不直接跟电解质反应?
以锌铜稀硫酸原电池为例 把锌放到稀硫酸中会有氢气生成 用导线连上一个铜 然后把铜放到稀硫酸中 就组成了原电池 原电池反映本质还是锌与氢离子反应生成氢气与锌 连上铜和不连上铜有什么区别吗?电子为何要白白绕远道?最终不还是要进入电解质溶液跟氢离子反应?更何况导线跟铜都是有电阻的!你要是接上一个灯泡 电子还要走灯泡(超大的电阻 ) 那就更说不通了 我的意思是他根本就不该在外电路产生电流 我问过老师 老师都解释不了 他说没用 但我想这是一个很严重的问题 怎么产生的电流都不知道还学什么原电池呢 这个问题跟我在物理上学电池电动势那块时产生的疑问差不多 电子为何要绕外电路回到正极 为什么不从负极直接回去 真心想知道这个问题的答案
高二化学反应原理中的原电池负极电子为何要跑到正极金属再跟电解质反应?为何不直接跟电解质反应?以锌铜稀硫酸原电池为例 把锌放到稀硫酸中会有氢气生成 用导线连上一个铜 然后把铜
因为导线的导电性明显大于电解质溶液,所以大部分电子跑去了正极（注意,一部分电子哦）.但是只要认真观察在一杯溶液中的原电池就会发现,芯片上也有铜生成,那是因为也有部分点子通过电解质溶液传递,所以会有铜在负极生成（电池会有内阻的原因之一,这部分电子与大部队不和,反着传递,所以有了内阻）,如果分两杯溶液,如图
中间搭个盐桥的话这种现象应该就没有了吧,因为就算有电子不听话反着跑,但是没有接受电子的氧化性物质也不会传递（可能还是会有倒着跑的）.
这是我得见解,