(1)用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2的同时有Cl2产生,请写出化学方程式;(2)请写出用Cl2氧化NaClO2制取ClO2的化学方程式;麻烦写出思路.(怎样推断其他生成物?ClO2是气体吗?)
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 17:37:59
(1)用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2的同时有Cl2产生,请写出化学方程式;(2)请写出用Cl2氧化NaClO2制取ClO2的化学方程式;麻烦写出思路.(怎样推断其他生成物?ClO2是气体吗?)
(1)用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2的同时有Cl2产生,请写出化学方程式;
(2)请写出用Cl2氧化NaClO2制取ClO2的化学方程式;
麻烦写出思路.
(怎样推断其他生成物?ClO2是气体吗?)
(1)用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2的同时有Cl2产生,请写出化学方程式;(2)请写出用Cl2氧化NaClO2制取ClO2的化学方程式;麻烦写出思路.(怎样推断其他生成物?ClO2是气体吗?)
(1)因为是NaClO3氧化HCl
得到还原产物ClO2和氧化产物Cl2
原反应物中有阳离子有Na+ 和 H+ 阴离子只有Cl2 生成HCl或Na单质或Na2O显然不可能,孤H+应以水的形式存在,至于Na+ 可与Cl-结合生成NaCl
同上道理阳离子有Na+ 阴离子只有Cl- 故只有另外的NaCl生成
所以方程式就是
2NaClO3+4HCl=2ClO2(气体）+Cl2(气体）+2H2O+2NaCl
(2)和上面讨论的方法一样,不过就是因为NaClO2中Cl是+3价,而ClO2中Cl是+4价,因此应该是Cl2氧化NaClO2,得到氧化产物ClO2和还原产物NaCl.
方程式就是Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
这里不要写气体符号,因为Cl2就是气体.
1、NaClO3+2HCl=NaCl+Cl2+H2O+ClO2
思路我倒是有，主要是因为Cl的化合价变化的。
在NaClO3中Cl是高价（5价）易失去电子，而在HCl中Cl是(－1价)易得到电子，所以能生成Cl2（Cl是负－1价的）。
Na+,Cl-两种离子很稳定，所以有NaCl生成。
我写的方程式可能不对， 因为我不知道ClO2是不是稳定的不知道会不会再分...
全部展开
1、NaClO3+2HCl=NaCl+Cl2+H2O+ClO2
思路我倒是有，主要是因为Cl的化合价变化的。
在NaClO3中Cl是高价（5价）易失去电子，而在HCl中Cl是(－1价)易得到电子，所以能生成Cl2（Cl是负－1价的）。
Na+,Cl-两种离子很稳定，所以有NaCl生成。
我写的方程式可能不对， 因为我不知道ClO2是不是稳定的不知道会不会再分解。
Cl2+NaClO2+H2O=NaClO3+2HCl
同样原理
收起
2 NaClO3 + 4 HCl == 2 H2O + 2 NaCl + 2 ClO2 + Cl2
Cl2 + 2 NaClO2 == ClO2 + 2 NaCl
(1)原反应物中有阳离子有Na+ 和 H+ 阴离子只有Cl2 生成HCl或Na单质或Na2O显然不可能,孤H+应以水的形式存在,至于Na+ 可与Cl-结合生成NaCl
(2)同上道理阳离子有Na+ 阴离子只有C...
全部展开
2 NaClO3 + 4 HCl == 2 H2O + 2 NaCl + 2 ClO2 + Cl2
Cl2 + 2 NaClO2 == ClO2 + 2 NaCl
(1)原反应物中有阳离子有Na+ 和 H+ 阴离子只有Cl2 生成HCl或Na单质或Na2O显然不可能,孤H+应以水的形式存在,至于Na+ 可与Cl-结合生成NaCl
(2)同上道理阳离子有Na+ 阴离子只有Cl- 故只有另外的NaCl生成
收起