下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:根据以上流程图,下列说法不正确的是A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/15 15:32:02
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:根据以上流程图,下列说法不正确的是A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被下面是以市售
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:根据以上流程图,下列说法不正确的是A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:
根据以上流程图,下列说法不正确的是
A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被氧化
B.在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀
C.操作I所得滤液中可能含有Fe3+
D.常用标准KMnO4溶液滴定的方法测定绿矾产品中Fe2+的含量,滴定时发生的反应离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:根据以上流程图,下列说法不正确的是A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被
答案C
A正确,根据资料图,SnS在Ph=1.6时完全沉淀何况PH=2,H2S比较强的还原剂,
防止Fe2+被氧化 H2S+ 2Fe3+=2Fe2+ +S+ 2H+
B正确 根据资料图
C错误,铁销中Fe是大量的,氧化铁少量,发生Fe+Fe3+=2Fe2+,这样不会有Fe3+
D正确
绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的p
下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:根据以上流程图,下列说法不正确的是A.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是使Sn2+转化为SnS沉淀并防止Fe2+被
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