标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 这句话标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 这句话哪儿说错了,

标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 这句话标准状况下,2.24LCl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA 这句话哪儿说错了, 标准状况下,2.24LCl2与足量稀NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA个这句话为什么错,哪里错? 化学计算是不是谁过量按谁算?还是按不足量的算?那么，1mol铁丝在标准状况下22.4LCL2中充分燃烧时转移的电子数为3NA怎么错？？不是按Fe算吗？？ 若生成标准状况下11.2LCl2 则参加反应的MnO2 物质的量为 （方程式为二氧化锰与4若生成标准状况下11.2LCl2 则参加反应的MnO2 物质的量为 （方程式为二氧化锰与4浓硫酸加热反应下生成氯化锰和 标准状况下,2.24L氯气与过量的稀氢氧化钠溶液反应,转移电子总数为多少 标准状况下,22.4LCl2参加反应,则转移电子数一定为2Na这句话对吗 __g铁可以和67.2Lcl2(标准状况下)完全反应生成____ mol Fecl3.反应中___mol电子转 在标准状况下,22.4LCl2与1molFe反应转移电子数为2NA 求详解.fe与cl反应生成Fe3+ FE不会与FE3+继续反应吗. 几道关于烷烃烯烃炔烃的题目1.某烯烃和炔烃混合气的平均相对分子质量为28,2.24g该混合气恰好与3.36LCl2（标准状况下）完全加成,求两种炔的分子式和他们物质的量之比.2.相同条件下,90mL烷烃 在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LCl2,求1.反应消耗的HCl的物质的量2.被氧化的HCl的质量 标准状况下2.24L氯气与过量稀氢氧化钠溶液反应转移电子总数为0.2NA为什么是错的 标准状况下,2.24L CL2【氯气】与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子数为多少 -------请写一下过程 摩尔体积只能用在标准状况下吗?常温常压下,11.2LCl2 含有分子数0.5NA为什么不对 标准状况下,11.2L H2O含有分子数0.5NA为什么不对? 现有某纯净气体A,去标准状况下体积均为2.24L的两份样品,一份与过量的O2混合,燃烧后无固体物质生成,气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收,得到13.90g沉淀.另一份在标准状况下与一定质量的SO 标准状况下,CH4与过量O2混合气体840ml,燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6g,求剩余气体体积 ag铁粉与bg硫粉混合加热,反应完全以后混合物与过量的盐酸作用问：可制的标准状况下气体多少升 问题1:标准状况下,铝跟盐酸反应生成1mol氢气时,转移的电子数为（2NA）,为什么?问题2：常温常压下,33.6Lcl2与足量的铝充分反映,转移的电子数为3NA为什么是错的? .用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NAB.0.5mol 碘离子被氧化时失去的电子数为0.5NAC.在0℃、压强为1.01×105Pa时,11.2LSO3所含的原