为什么NaHSO3显酸性?H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4呢?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 18:56:38
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为什么NaHSO3显酸性?H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4呢?
为什么NaHSO3显酸性?H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4呢?

为什么NaHSO3显酸性?H2SO3也不是强酸啊 NaH2PO4呢?
因为 HSO3-的电离能力 > HSO3-的水解能力,所以 NaHSO3为酸性溶液.


类似的还有,

因为 HCO3-的电离能力 < HCO3-的水解能力,所以 NaHCO3为碱性溶液.

因为 H2PO4-的电离能力 > H2PO4-的水解能力,所以 NaH2PO4为酸性溶液.

因为 HPO42-的电离能力 < HPO42-的水解能力,所以 Na2HPO4为碱性溶液.



这里,前半句话(电离、水解谁强谁弱)是酸的性质决定的.


这些知识会在高二上学期学习

NaHSO3在溶液中HSO3-离子会电离为H+和SO32-
HSO3-离子也会和H+合并成H2SO3亚硫酸分子
结果上面电离出来的比下面结合的多,所以就显酸性了
NaH2PO4也是一样,会有HPO42-,也会有H3PO4还会有PO43-
所以这个要看电离的平衡点在哪儿
NaH2PO4是显酸性的
但是Na2HPO4是显碱性的
你只需要记住结论就...

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NaHSO3在溶液中HSO3-离子会电离为H+和SO32-
HSO3-离子也会和H+合并成H2SO3亚硫酸分子
结果上面电离出来的比下面结合的多,所以就显酸性了
NaH2PO4也是一样,会有HPO42-,也会有H3PO4还会有PO43-
所以这个要看电离的平衡点在哪儿
NaH2PO4是显酸性的
但是Na2HPO4是显碱性的
你只需要记住结论就行,不用纠结

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因为亚硫酸氢钠是酸式盐,所以显酸性