关于化学中的反应顺序问题向一有NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaHCO3反应?向一有NaOH和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaOH反应?是为什么盐酸先和NaOH反应？

关于化学中的反应顺序问题向一有NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaHCO3反应?向一有NaOH和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaOH反应?是为什么盐酸先和NaOH反应？
关于化学中的反应顺序问题
向一有NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaHCO3反应?
向一有NaOH和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaOH反应?
是为什么盐酸先和NaOH反应？

关于化学中的反应顺序问题向一有NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaHCO3反应?向一有NaOH和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,为什么先和NaOH反应?是为什么盐酸先和NaOH反应？
第一个不对 盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠
因为氢氧根离子结合氢离子的能力比CO3离子结合氢离子的能力强得多
就算你考虑氢离子结合碳酸根离子生成碳酸氢根离子 那碳酸氢根离子又会跟OH－反应生成水和碳酸根离子啊

谁化学活性最高，生成物最稳定，先和谁反应，对H^+而言：化学活性 OH^- > HCO3^- > CO3^2-

1,因为Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，所以看起来像是先和NaHCO3反应
2.同理

向一有NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴入盐酸,应该是先与Na2CO3反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
向一有NaOH和Na2CO3的溶液中滴入盐酸，先和NaOH反应
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

其实二问答案一样. 主要看溶液的碱性. 碱性越强. 会先和盐酸反应.

其实没有什么先反应后反应的，所谓先后，都是表观上的，是指反应到最后反映出的结果是什么。
碳酸氢钠，和强酸混合，更易生成碳酸而分解出二氧化碳。
而氢氧化钠，和强酸混合，更易生成水而稳定存在于溶液中。
我提到的“更易”，你还没有学到，反应难易的本质是根据其所需能量高低决定的，“更易”的反应其实就是需要能量低的反应。...

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其实没有什么先反应后反应的，所谓先后，都是表观上的，是指反应到最后反映出的结果是什么。
碳酸氢钠，和强酸混合，更易生成碳酸而分解出二氧化碳。
而氢氧化钠，和强酸混合，更易生成水而稳定存在于溶液中。
我提到的“更易”，你还没有学到，反应难易的本质是根据其所需能量高低决定的，“更易”的反应其实就是需要能量低的反应。

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因为碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子结合氢离子生成碳酸分子，碳酸氢根离子比碳酸分子更难电离。所以碳酸根离子更易结合氢离子。
同理，水比碳酸氢根离子难电离，即氢氧根离子更易结合氢离子生成水。

用水解反应方程式可以说明问题。CO3离子水解生成HCO3和OH离子，HCO3水解生成H2CO3和OH离子，反应一步比一步难，且都为可逆反应。
溶液中有NaOH会逆制水解，OH离子过多，所以滴入盐酸，H离子先和过多的OH离子反应才能使这两个可逆反应向左进行。然后再和HCO3离子反应，最后才和CO3反应。。
同时支持楼上对于电离难易的解释，电离和水解是一对双胞胎。鄙视拿反应热说事的，...

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用水解反应方程式可以说明问题。CO3离子水解生成HCO3和OH离子，HCO3水解生成H2CO3和OH离子，反应一步比一步难，且都为可逆反应。
溶液中有NaOH会逆制水解，OH离子过多，所以滴入盐酸，H离子先和过多的OH离子反应才能使这两个可逆反应向左进行。然后再和HCO3离子反应，最后才和CO3反应。。
同时支持楼上对于电离难易的解释，电离和水解是一对双胞胎。鄙视拿反应热说事的，本质都是H离子和OH离子的反应。

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NaOH为强碱，它的碱性比碳酸钠更强，更加霸道一些，所以先更盐酸反应

NaHCO3和Na2CO3的溶液，其实就是钠离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子。加入稀盐酸，发生的反应就是氢离子和碳酸氢根、碳酸根反应，最终生成二氧化碳和水。碳酸氢根结合一个氢离子就可以生成二氧化碳和水了。而碳酸根要先结合一个氢离子生成碳酸氢根，再结合一个氢离子才能生成二氧化碳和水。但是它们并不存在先后反应问题，只要是氢离子接触到的，不管是碳酸根还是碳酸氢根，都会反应。不可能氢离子遇到碳酸根不反应，而...

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NaHCO3和Na2CO3的溶液，其实就是钠离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子。加入稀盐酸，发生的反应就是氢离子和碳酸氢根、碳酸根反应，最终生成二氧化碳和水。碳酸氢根结合一个氢离子就可以生成二氧化碳和水了。而碳酸根要先结合一个氢离子生成碳酸氢根，再结合一个氢离子才能生成二氧化碳和水。但是它们并不存在先后反应问题，只要是氢离子接触到的，不管是碳酸根还是碳酸氢根，都会反应。不可能氢离子遇到碳酸根不反应，而偏偏要遇到碳酸氢根才反应。没有先后反应问题。
NaOH和Na2CO3的溶液，就是钠离子，氢氧根离子，碳酸根离子。加入盐酸，就是氢氧根，碳酸根，氢离子之间发生的反应。假设氢离子和碳酸根反应了，生成碳酸氢根，碳酸氢根又会和氢氧根反应生成水和碳酸根；也就是说，只有氢氧根没有了，才能生成碳酸氢根，并进一步生成二氧化碳和水。所以从结果来看，氢氧根反应完了，碳酸根才开始反应。但实际过程中，肯定会有氢离子和碳酸根反应的，但是又与氢氧根反应又生成了碳酸根。

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HCl电离出H＋，NaOH电离出OH－，酸碱中和生成水，CO32－+H2O=＋HCO3－可逆反应很微弱，水解产生很少的OH－

滴加盐酸，对于这俩题就是加入H+。这里考虑阴离子结合质子（H+）的能力。
结合质子能力是：氢氧根>碳酸根>碳酸氢根。（在无机物里，氢氧根结合质子能力算是非常强大的。）
解决方法：（不用死记硬背。可仅仅限于理论范畴，实验操作需具体情况。）
在判断顺序的时候，可以先尝试与其中一种反应，看生成物是否还会和溶液中其他粒子反应。若不能，则是最优先选择，反之选另一个先反应。
比...

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滴加盐酸，对于这俩题就是加入H+。这里考虑阴离子结合质子（H+）的能力。
结合质子能力是：氢氧根>碳酸根>碳酸氢根。（在无机物里，氢氧根结合质子能力算是非常强大的。）
解决方法：（不用死记硬背。可仅仅限于理论范畴，实验操作需具体情况。）
在判断顺序的时候，可以先尝试与其中一种反应，看生成物是否还会和溶液中其他粒子反应。若不能，则是最优先选择，反之选另一个先反应。
比如：向一有NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴入盐酸，若先和NaHCO3反应，会生成CO2，CO2还会和Na2CO3反应生成NaHCO3，这样就反复了，不可取。所以是先和Na2CO3。
向一有NaOH和Na2CO3的溶液中滴入盐酸，若先和Na2CO3反应生成HCO3-或者碳酸根离子，都会和OH-反应。所以必须是和OH-先反应。
反应过程中，若有过量，必须将先反应的粒子反应完，再和其他粒子反应。

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