计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu答案有 但有些符号看不清楚 求帮忙把看不清楚的写出来
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/27 21:20:18
计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu答案有 但有些符号看不清楚 求帮忙把看不清楚的写出来
计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu
答案有 但有些符号看不清楚 求帮忙把看不清楚的写出来
计算下列电池的电动势,指出正负极并写出电极和电池反应式Fe|Fe2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu答案有 但有些符号看不清楚 求帮忙把看不清楚的写出来
φ0(Fe2+/Fe)是指电对Fe2+/Fe的标准电极电势
因[Fe2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算
φ(Fe2+/Fe)=φ0(Fe2+/Fe)+0.05916 V /2 *lg[Fe2+]/C0
=-0.447V +0.05916 v /2 *lg0.10
=-0.4766v
φ0(Cu2+/Cu)是指电对Cu2+/Cu的标准电极电势
因[Cu2+]=0.1mol/L不是标准浓度,因此用能斯特方程来计算
φ(Cu2+/Cu)=φ0(Cu2+/Cu)+0.05916 V /2 *lg[Cu2+]/C0
=0.3419V +0.05916 v /2 *lg0.10
=0.3123v
因此正极:
Cu2+(0.10mol·L-1)+ 2e-=Cu
负极:
Fe-2e-=Fe2+(0.10mol·L-1)
电池反应:
Cu2+(0.10mol·L-1)+ Fe=Cu+ Fe2+(0.10mol·L-1)
电动势 E=0.3123 v -(-.4766v)=0.7889v
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溶液的标准浓度C0=1mol/kg =约=1mol/L