有机物18.4克在氧气中充分燃烧后生成26.4克二氧化碳和14.4克水1.通过计算说明该物质有哪几种元素组成2.求该物质的最简化学式
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/18 14:01:36
有机物18.4克在氧气中充分燃烧后生成26.4克二氧化碳和14.4克水1.通过计算说明该物质有哪几种元素组成2.求该物质的最简化学式
有机物18.4克在氧气中充分燃烧后生成26.4克二氧化碳和14.4克水
1.通过计算说明该物质有哪几种元素组成
2.求该物质的最简化学式
有机物18.4克在氧气中充分燃烧后生成26.4克二氧化碳和14.4克水1.通过计算说明该物质有哪几种元素组成2.求该物质的最简化学式
根据质量守恒定律,反应物中氧的质量为：
26.4+14.4-18.4=22.4
26.4克二氧化碳中,含有碳的质量为：26.4/44*12=7.2克
14.4克水中,含有氢的质量为： 14.4/18*2=1.6克
原有机物质量为18.4,那么将18.4-7.2-1.6=9.6克
可知该物质由碳,氢,氧三种元素组成
其最简化学式的计算：
根据生成物的质量,可求出原有机物中碳和氢的物质的量：
碳=26.4/44=0.6
氢=14.4/18=0.8
根据反应物的质量,可求出原有机物中氧的物质的量：
氧=9.6/16=0.6
所以其化学式为 C6H8O6,最简化学式为C3H4O3
根据质量守恒定律，反应物中氧的质量为：
26.4+14.4-18.4=22.4
26.4克二氧化碳中，含有碳的质量为：26.4/44*12=7.2克
14.4克水中，含有氢的质量为： 14.4/18*2=1.6克
原有机物质量为18.4，那么将18.4-7.2-1.6=9.6克
可知该物质由碳，氢，氧三种元素组成
其最简化学式的计算：
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根据质量守恒定律，反应物中氧的质量为：
26.4+14.4-18.4=22.4
26.4克二氧化碳中，含有碳的质量为：26.4/44*12=7.2克
14.4克水中，含有氢的质量为： 14.4/18*2=1.6克
原有机物质量为18.4，那么将18.4-7.2-1.6=9.6克
可知该物质由碳，氢，氧三种元素组成
其最简化学式的计算：
根据生成物的质量，可求出原有机物中碳和氢的物质的量：
碳=26.4/44=0.6
氢=14.4/18=0.8
根据反应物的质量，可求出原有机物中氧的物质的量：
氧=9.6/16=0.6
所以其化学式为 C6H8O6，最简化学式为C3H4O3
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