部分酸碱盐的溶解性表 60个化学反应方程式 争取明天早上 5点之前 315页oh no3 cl .......h+

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部分酸碱盐的溶解性表 60个化学反应方程式 争取明天早上 5点之前 315页
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部分酸碱盐的溶解性表 60个化学反应方程式 争取明天早上 5点之前 315页oh no3 cl .......h+
、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
2. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
3. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
4 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
5. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
6．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
7. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
8. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
9. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
10．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
11．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
12．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
13. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
14．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
15．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
16．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
17．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
18 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
19 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
20 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
21．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
23．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
24．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
部分酸碱盐溶解性表,书后附页有

晕了，60个

NO3（-1） Cl(-1) OH（-1） H（+1） （H2O） 溶、挥 （H2 NO3） SO4(-2) 溶、挥 （HC l） CO3(-2) 溶 （H2 SO4） PO4(-3) 溶、挥 （H2 CO3） 溶（K2CO 3） 溶（Na2C O3） 溶 K（+1） Na（+1） 溶（KOH） 溶（KNO 3) 溶（NaO H) 溶（NaNO 3） 溶（NH4N O3） 溶 Ba（N O3）2 ...

全部展开

NO3（-1） Cl(-1) OH（-1） H（+1） （H2O） 溶、挥 （H2 NO3） SO4(-2) 溶、挥 （HC l） CO3(-2) 溶 （H2 SO4） PO4(-3) 溶、挥 （H2 CO3） 溶（K2CO 3） 溶（Na2C O3） 溶 K（+1） Na（+1） 溶（KOH） 溶（KNO 3) 溶（NaO H) 溶（NaNO 3） 溶（NH4N O3） 溶 Ba（N O3）2 溶 Ca(NO 3)2 溶 Mg（N O3）2 溶 Al(NO 3)3 溶 Mn(NO 3)2 溶 Zn(NO 3)2 溶 Fe(NO 3)2 溶 Fe(NO 3)3 溶 Cu(NO 3)2 溶（AgNO 3） 溶（KCl） 溶（K2SO 4) 溶（NaC l） 溶（NH4C l） 溶 BaCl2 溶（CaCl 2） 溶（MgCl 2） 溶（AlCl 3） 溶（MnCl 2） 溶(ZnCl 2) 溶(FeCl 2) 溶（FeCl 3） 溶（CuCl 2） 不（AgC l） 溶（Na2S O4） 溶（NH4) 2SO4 不（BaSO 4） 微（CaSO 4） 溶（MgSO 4） 溶 Al2(S O4)3 溶（MnSO 4） 溶(ZnSO 4) 溶(FeSO 4) 溶 Fe2(S O4)3 溶（CuSO 4） 微（Ag2S O4） 溶 溶 NH4（+1） 溶、 （N 挥 H4OH） Ba（+2） Ca（+2） Mg（+2） Al（+2/+ 3） Mn（+2） Zn（+2） Fe（+2） Fe（+3） Cu（+2） Ag（+1） 溶 Ba（O H）2 微 Ca(O H)2 不 Mg（O H）3 不 Al(O H)2 不 Mn(O H)2 不 Zn(O H)2 不 Fe(O H)2 不 Fe(O H)3 不 Cu(O H)2 --- 溶（NH4） 溶 2CO3 不（BaCO 3） 不（CaCO 3） 微（MgCO 3） --不（MnCO 3） 不(ZnCO 3) 不（FeCO 3） ----不（Ag2C O3） 不 不 不 不 不 不 不 不 不 不 说明：此为 20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示 微溶于水，“挥”表示挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 背诵口诀 1.钾钠铵盐都可溶，氯化物不溶氯化银 硫酸盐钙银微溶钡不溶 硝酸盐遇水影无踪 碳酸盐除钾钠铵都不溶 氢氧化钙是微溶 钾钠钡钙碱可溶 红褐铁，蓝絮铜 其它沉淀白色呈 注：1.初中用够了，红褐铁，代表铁盐沉淀为红褐色【fe(oh)2 氢氧化亚铁除外】，蓝 絮铜代表， 铜盐为蓝色絮状沉淀。 2.氯化银 【不溶酸】 碳酸钙， ， 碳酸钡， 硫酸钡 【不溶酸】 ， 氢氧化铝，氢氧化镁，为白色沉淀。氢氧化铁（红褐色）氢氧化铜（蓝色） 说明【】内为前一物质的特点 2.钾钠铵盐全都溶 碳酸除镁是微溶 其他全都不能溶 AgCl、BaSO4 酸也不溶 磷酸盐，更不溶 3.钾钠铵硝溶 氯化去银汞 硫酸除钡铅 碳酸多不溶 溶碱有 5 种 钾钠铵钡钙 溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁 4.钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间； 溶碱钾钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵； 硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难； 常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。 5.氢氧化镁铝锰锌铁铜 硫酸钡,氯化银 碳酸钡钙锰锌铁铜银 6.钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶 盐酸盐不溶银，亚汞 硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶 碳酸盐只溶钾钠铵 7.碱有钾钠铵钡溶 氢氧化钙是微溶 碳酸铝铁银碱无 钾钠铵硝盐全溶 硫酸不溶只有钡 硫酸钙银盐微溶 微溶还有碳酸镁 盐酸只有银不溶 特殊不溶解 氯化银、 氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸

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