为什么电解食盐水时阴极电解H2O而不是H+?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/31 02:34:43

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为什么电解食盐水时阴极电解H2O而不是H+?
为什么电解食盐水时阴极电解H2O而不是H+?

为什么电解食盐水时阴极电解H2O而不是H+?
实质上就是点解H+
说成点解H2O 也行
NaCl溶液中的H+不就H2O 中电离H+么.
怎么说都无所谓了

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在食盐水里氯化钠完全电离，水分子是微弱电离的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
　　NaCl=Na++Cl-
　　H2O =H++OH-
　　当接通直流电源后，带负电的OH-和Cl-移向阳极，带正电的Na+和H+移向阴极。
　　在这样的电解条件下，在阳极，Cl-比OH-容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出氯气。
　　2Cl--2e=Cl2↑(氧化反应)
　　在阴极，H+比Na+容易得到电子，因而H+不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出氢气。
　　2H++2e=H2↑ (还原反应)
　　由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离成H+和OH-，H+又不断得到电子，结果溶液里OH-的数目相对地增多了。因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液。电解饱和食盐水的总的化学方程式可以表示如下：
　　2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2↑+Cl2↑

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