已知标准电极电位φ(Ag+/Ag)=0.799Vφ(Cu2+/Cu)=0.340V

关于电极电位的化学题目已知标准电极电位φ（Ag+/Ag）=0.799Vφ(Cu2+/Cu)=0.340V在室温下将过量的铜粉置入0.1mol/l的AgNO3溶液中,达到平衡时,溶液中Cu2+例子的浓度

有关电极电势的一道化学题求Ag2S/Ag在PH=3的缓冲溶液中的电极电位.已知Ag+/Ag的标准电极电位为0.799V?（解这道题要用到S2-的电离常数吗?如果要,)K=6.3*10^-50有关电极电

大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)已知半电池反应:Ag++e-=AgAgBr+e-=Ag+Br-为什么Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)大学无机化学电极电势Eθ(A

已知Ag(NH3)2+/Ag的不稳常数和Ag+/Ag电极电势求Ag(NH3)2+/Ag电极电势已知Ag(NH3)2+/Ag的不稳常数和Ag+/Ag电极电势求Ag(NH3)2+/Ag电极电势已知Ag(N

计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986计算25度时,AgI/Ag的标准电动势,已知,Ag+/A

几道化学题（计算标准电极势）1.利用(Ag+)+e=Ag的标准电极势求AgI+e=Ag+(I-)的标准电极势.2.求Ag(CN)4(3-负三价离子)+e=Ag+4CN-的电极势在2mol/L的氰化钾溶

已知标准电极电势和离子积不稳常数等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求Agcl/Ag已知标准电极电势和离子积不稳常数等怎么算所给物质相关的电势已知.Ag+/Ag求Agcl/Ag已知标准电极电势

求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E(AgCl/Ag)求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E(AgCl/Ag)求算电对Ag

电解法中,为什么标准电极电位大的离子先在阴极析出?电解浓度分别胃0.01N和1N的Ag+和Cu2+的硫酸盐溶液.已知φ（Ag+/Ag）=0.800Vφ(Cu2+/Cu)=0.345V问何者能在阴极上先

填空题：下列各电极的标准电势值大小顺序：（1）Ag+/Ag(2)AgBr/Ag(3)AgI/Ag(4)AgCl/Ag参考答案上是3》4》2》1；这个是不是错的,不明白啊.这个比较有什么依据?难道只是去

无机化学电极电势题求解析Ag+/AgAgI/AgAg(CN)2/AgAg(NH3)2/Ag哪个电极电势代数值大无机化学电极电势题求解析Ag+/AgAgI/AgAg(CN)2/AgAg(NH3)2/Ag

标准电极电位比较标准电极电位比较标准电极电位比较B正确.由能斯特方程：φ(Ag+/Ag)=φθ(Ag+/Ag)+0.059lgc(Ag+)知c(Ag+)越小,φ(Ag+/Ag)越低.而Ag++Cl-=

条件电极电位与标准电极电位条件电极电位与标准电极电位条件电极电位与标准电极电位1,标准电极电位：标准温度,理想状况下的半反应的电极电位.如：Fe3++e=Fe2+标准电极电位+0.77V.但在0.5m

ag.ag.ag.Ag是银的化学符号,999的意思是纯度为999‰

在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液后电极的ΦAgCl/Ag()是增大、减少,还是不变?在银-氯化银电极AgCl(s)====Ag(s)+Cl-,加入NaCl溶液

电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^-17,（Ag+/Ag）电极电势为0.799v,计算电极反应AgI+e=Ag+I-标准电极电势求过程电极电势题目AgI的ksp=8.3*10^-17,（Ag+

Ag是活性电极吗Ag是活性电极吗Ag是活性电极吗嗯不是，但如果它接电源正极（电解时）它会生成银离子是

饱和甘汞电极与Ag饱和甘汞电极与Ag饱和甘汞电极与Ag这两种电极不能互换.因为仪器定义饱和甘汞电极为测量的参比电极,Ag-AgCl电极为辅助电极,如果互换测量结果就有差错.另外,饱和甘汞电极不能作为辅

饱和甘汞电极与Ag饱和甘汞电极与Ag饱和甘汞电极与Ag这两种电极不能互换.因为仪器定义饱和甘汞电极为测量的参比电极,Ag-AgCl电极为辅助电极,如果互换测量结果就有差错.另外,饱和甘汞电极不能作为辅

为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程.为什么氯离子浓度等于1M时,电极电势(Ag+/Ag)=(Ag+/AgCl),求详细解释过程.为什么氯离子浓度