已知H2CO3的Ka1θ=4．3×10-7，Ka2θ=5．6×10-11，试计算0．10mol.dm
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/21 23:41:02
求ph的计算谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´10-7,Ka2=5.61´10-11,则0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为这该怎么算啊?x
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5（5分）.计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×
0.1mol/LNa2CO3水溶液的PH=()c(H2CO3)=()c((CO3)^2-)=（）已知H2CO3的Ka1=4.2×10^-7Ka2=5.6×10^-110.1mol/LNa2CO3水溶液
计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=
v配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是--------------()(KaHAc=1.8×10-5,KbNH3=1.8×10-5;H3PO4:Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×
已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0
已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7Ka2=5.6x10^-11;CaCO3、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0
已知某酸H3A,Ka1=10∧-1Ka2=10∧-3Ka3=10∧-11计算0.1mol/LH3A水溶液的PH、[H2A]、[HA^2-]、[A^3-]已知某酸H3A,Ka1=10∧-1Ka2=10∧
25°C,Ka2(H2CO3)=4.5*10^-7,Ka2=(4.7*10^-11),CO2饱和溶液的溶度为1.5*10^-5,且假定溶于水的CO2均生成了H2CO3.试计算酸雨的PH.25°C,Ka
缓冲溶液.22.配制pH=7的缓冲溶液时,选择最合适的缓冲对是………………………（C）(Ka(HAc)=1.8´10-5,Kb(NH3)=1.8´10-5；H3PO4：Ka1=7.
已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LNaHCO3溶液的pH?已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/LN
在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水溶液中,c（co32-）约为ka1=4.3×10∧-7,ka2=5.6×10∧-11在c（H+）=0.01,c（h2co3）=0.01的碳酸水
【化学】为什么溶液中CaCO3不会有明显的水解跟Na2CO3相比,CaCO3碱性差多了,为什么CaCO3不能明显水解?能否通过计算说明一下?或给出计算过程?【注】参考数据：H2CO3：Ka1=4.30
急!一道有关pH值计算的化学题!求0.1mol/lNa2S溶液的PH是多少?H2S的Ka1=1.3*10^-7Ka2=7.1*10^-15过程尽量详细急!一道有关pH值计算的化学题!求0.1mol/l
0.1mol/L的Na2HPO4溶液的PH值约为——已知Ka1=7.1*10^-3,Ka2=6.3*10^-8,Ka3=4.8*10^-13.三级电离是否可以忽略?若只考虑HPO42-的水解，计算出K
有关溶液的PH计算计算5.0×10的-3次方每升酒石酸钾溶液PH值.已知Ka1=9.1×10-3,Ka2=4.3×10-5.计算0.1000mol.L-1的HCOONH4溶液的PH值.已知Ka=1.8
已知H2CO3的电离常数（25℃）Ka1=4.4×10^-7Ka2=4.7×10^-11HClOKa=3.0×10^-8用电离常数说明为什么NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我
第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l,已知磷酸Ka1Ka2Ka3求C（PO4^3-）8.8X10^-10mol/l这道题我的思路就是用已知氢离子浓度的那个方法算
缓冲溶液的ph计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml0.1mol/LH3PO4混合,求
已知CuS的KSP=6.0*10^36,H2S的Ka1和Ka2分别为1.3*10^-7和7.1*10^-15,H2SD饱和溶液的浓度为0.10mol/L,计算化合物CUS在PH=0.5的饱和H2S溶液