已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH?

已知H2CO3的Ka1,Ka2.求0.1mol/L NaHCO3溶液的pH? 0.1mol每升的硫化氢中 求硫离子的浓度 已知一级二级解离常数是ka1 ka2 求ph的计算 谢谢已知298K时：H2CO3的Ka1=4.30´ 10-7,Ka2=5.61´ 10-11,则0.10 mol•L-1 NaHCO3溶液的pH约为 这该怎么算啊? x方/0.1=Ka2,x是氢离子浓度 算出来氢离子浓度是2.37^-6 ph为5.62 可答案写 0.1mol/L Na2CO3水溶液的PH=() c(H2CO3)=() c((CO3)^2-)=（）已知H2CO3的Ka1=4.2×10^-7 Ka2=5.6×10^-11 几道高中化学与物理的题目..求详解、、、1.已知Ka1（H2CO3）＞Ka（HBrO）＞Ka2（H2CO3）,下列离子方程式或化学方程中不正确的是 A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴水：HCO3－+Br2＝HBrO+Br－+CO2↑ B ..我不大明白....但我觉得A也是错的...Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3）怎么HCO3－怎么还能制得HBrO已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HBrO)＞Ka2(H2CO3),下列离子方程式或化学方程中不正确的是__________.A．向NaHCO3溶液中滴加少量溴 已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______.网上那 已知H2C2O4:Ka1=5.9x10^-2 Ka2=6.4x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7 Ka2=5.6x10^-11;CaCO3 、CaC2O4的溶度积常数（25°C）分别为5.0x10^-9 、25x10^-9,向0.3mol.L^-1Na2C2O4溶液中加入过量 CaCO3固体后,溶液中的c(CO3^2-)=_______. 强碱弱酸盐的PH如何计算例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知 关于大一无机化学考试的题目AgCl在纯水中的溶解度比在0.10摩尔每升的NaCl溶液中的溶解度大多少?约7.5x10^3倍0.1摩尔每升的碳酸氢钠溶液pH值为多少(已知H2CO3:Ka1=4.47x10^-7,Ka2=4.68x10^-11)3 氨基酸的等电点是怎么一回事?已知氨基酸的酸常数为Ka1,Ka2,求它在等电点的pH值 0.1mol/L的NaHCO3的pH怎么求?请列式详解如用公式pH=(Ka1+Ka2)/2计算则为什么NaHCO3溶液中的CO32-和HCO3的浓度基本相等不好意思写错了，是CO32-与H2CO3的浓度基本相等 C(C7H4O3H2)=0.05摩尔每升的水杨酸溶液的PH值是多少?已知水杨酸的Ka1 Ka2 v配制 pH = 7 的缓冲溶液时, 选择最合适的缓冲对是--------------( )( Ka HAc= 1.8×10-5 , Kb NH3= 1.8×10-5 ; H3PO4 : Ka1 = 7.52×10-3 , Ka2= 6.23×10-8 , Ka3= 4.4×10-13 ; H2CO3 : Ka1 = 4.30×10-7 , Ka2= 5.61×10-11) (A) H 已知H2CO3 的电离常数（25℃） Ka1=4.4×10^-7 Ka2=4.7×10^-11HClO Ka=3.0×10^-8用电离常数说明为什么 NaClO+CO2（少量）+H2O=NaHCO3+HClO我比较笨,最好说的详细一点为什么生成NaHCO3而不是Na2CO3 第一题：正常尿液PH=6.30,其中磷酸各种型体的总浓度为0.20mol/l ,已知磷酸Ka1 Ka2 Ka3 求C（PO4^3-）8.8X10^-10mol/l这道题我的思路就是用已知氢离子浓度的那个方法算,就是磷酸根离子浓度等于 （Ka1 Ka 缓冲溶液的ph 计算已知磷酸的ka1=7.6*10^-3,ka2=6.3*10^-8,ka3=4.4*10^-13,现将60ml0.1mol/L的k2HPO4和20ml 0.1mol/L H3PO4混合 ,求该混合溶液的PH 已知某酸H3A,Ka1=10∧-1 Ka2=10∧-3 Ka3=10∧-11计算0.1mol/L H3A 水溶液的PH、[H2A] 、[HA^2-] 、[A^3-]