强碱弱酸盐的PH如何计算例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 22:50:37
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强碱弱酸盐的PH如何计算
例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知
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由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.
以Na2CO3为例,写出其电离方程式：
CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH-,Kb1=Kw/Ka1=[HCO3-][OH-]/[CO32-]
由于不考虑二级电离,因此可以认为[HCO3-]=[OH-],设其为x.假设溶液的浓度是c,则[CO32-]=c-x.根据平衡常数列出方程：
x^2/(c-x)=Kb1
解这个方程,得到x,可以得到[OH-],继而得到pH.
另外,有一种简便算法：当溶液满足c/Kb
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比较下列强碱弱酸盐PH的大小.并说明为什么?请比较等浓度的碳酸钠,苯酚纳,碳酸氢钠的PH的大小.并说明理由.
强碱弱酸盐有pH
弱酸如何计算PH值例如0.1mol/L的醋酸.如何计算
常温下强碱弱酸盐的pH最高是多少
强碱弱酸盐的pH能达到12吗
多元弱酸碱的pH如何计算?
碳酸钠是强碱盐还是弱酸盐
强碱弱酸盐是不是弱碱?比如碳酸钠~.
强碱和强碱弱酸盐混合后是什么,怎么计算浓度
等体积等浓度的弱酸与强碱混合后的ph为什么大于7
弱酸中加入强碱的PH怎么变化.其中的离子浓度是怎样变化的.
同浓度的弱酸强碱等体积混合后PH?若改为强酸弱碱呢?
强碱弱酸盐是不是酸越强PH越小呢!
对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸或强碱和弱碱,该如何看PH,和体积又有什么关系?
已知一种PH=4的酸和PH=10的溶液等体积混合后PH>7,其原因可能是A.稀的强酸和浓的强碱溶液反应 B.稀的强酸和浓的弱酸溶液反应C.等浓度的弱酸和强碱反应 D.生成了一种强碱弱酸盐
弱酸强碱盐和强酸强碱盐的离子浓度总和谁大
醋酸钠,碳酸钠同样为强碱弱酸盐溶液,但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性,化学额醋酸钠,碳酸钠同样为强碱弱酸盐溶液,但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性,这是