1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/31 11:25:06
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----
2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,其中由水电离产生的C（OH-）是----
3.在200ml氢氧化钡溶液中含有1*10∧-3mol的钡离子，溶液的PH值------，将此溶液与PH=3的盐酸混合，时期混合溶液的PH=7，赢取盐酸的体积是----
1.现有下列四种溶液①PH=0的HNO3溶液②0.1mol/L的HCL溶液③PH=12的KOH溶液④0.001mol的NAOH溶液,由水电离出H+物质的量浓度比为----2.25℃时,将50ml6mol/L的盐酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液
1、
①C(H)=1mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-14mol/L
②C(H)=0.11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-13mol/L
③C(H)=1×10∧-12mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-12mol/L
④C(H)=1×10∧-11mol/L 水电离出的氢离子浓度为1×10∧-11mol/L
①：②：③：④=1：10：10²：10³
2、题意不清 “酸与200ml/L的NAOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的PH时---,”
？？
第一题：
默认为室温条件，则硝酸溶液中水电离产生的氢氧根等于离子积常数除以氢离子浓度，等于1*10^-14，水电离产生氢离子等于水电离产生的氢氧根浓度，故而氢离子等于1*10^-14；
同理盐酸中水电离产生氢离子等于1*10^-13；
氢氧化钾溶液氢离子是由水电离产生的，故而氢离子等于1*10^-12；
氢氧化...
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第一题：
默认为室温条件，则硝酸溶液中水电离产生的氢氧根等于离子积常数除以氢离子浓度，等于1*10^-14，水电离产生氢离子等于水电离产生的氢氧根浓度，故而氢离子等于1*10^-14；
同理盐酸中水电离产生氢离子等于1*10^-13；
氢氧化钾溶液氢离子是由水电离产生的，故而氢离子等于1*10^-12；
氢氧化钠溶液中根据离子积常数等式，可知氢离子浓度等于1*10^-11；
结论：由水电离产生的氢离子浓度比为：1:10:100:1000；
第二题：
碱的浓度是多少，不确定；如果已知氢氧化钠浓度及体积，则可知混合后，溶液是否过量，及过量多少，求出过量离子的物质的量后，稀释至1L，计算出其浓度，可知相应pH，再根据离子积关系求出水电离产生的C（OH-）；
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