现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 04:58:26
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大
B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
D．将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
都说下原因谢谢麻烦
现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水电离
答案A C
A：1中醋酸的[H+]小于10-2mol/L 而2中[H+]=10-2mol/L、3中[OH-]=10-2mol/L、4中[OH-]=10-2mol/L故前者水的电离受到抑制最小,水的电离程度最大.而后三者溶液中氢离子或氢氧根浓度相同,水的电离受到抑制程度相同.
B：将②③混合,若pH＝7,则消耗溶液的体积：②>③,PH相同的强酸和弱碱混合,因为弱碱浓度更大（弱碱部分电离）,故强酸用量要更大,最终使得H和OH的物质的量相同.
C：将①、④等体积混合,恰好完全反应形成CH3COONa溶液,联立电荷守恒和物料守恒两式,则所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
D：将①、④混合,若有c(CH3COO¯)＞c(H+),根据电荷守恒,只能得到Na>OH无法说明H与OH相对大小
A错，无论强酸弱酸，都会抑制水的电离。
B错，应为3小于2.
C对，根据电荷守恒和物料守恒可以推出质子守恒式，即为如此。
D错，不一定呈碱性。
A正确。其他.............