现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小?

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/26 00:21:56
现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是(){此题多选}(A)(1)中

现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小?
现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}
(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小?这题如何判断)
(B)将四分溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:(3)>(4);(2)>(1)(稀释前后有何不同)
(C)将(1)(4)混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性(这个完全不懂)
请选出正确答案,并就三个选项表达你的见解,

现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小?
A:首先要知道:酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.(1)>2;(2)=2;(3)=12;(4)=12;所以)(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相等.
计算方法举例(2):C(H)=0.01,Kw=10^-14,C(OH)=10^-12,C(H)水=10^-12,水电离度=C(OH)·C(H)水=10^-24
B:首先要知道:稀释会降低溶液浓度,对强酸(碱)、弱酸(碱)的稀释效果是一样的.不同之处在于弱酸(碱)是不完全电离的.这时要分清两点:PH值相同的强弱酸(碱),开始的浓度是弱酸(碱)的高;弱酸(碱)会随浓度的降低提高他的电离程度.
这种判断题永远记住两点:1.相同浓度的,强酸(碱)PH值永远比弱酸(碱)要低(高);2.PH初始相同的,稀释后弱酸(碱)PH永远要比强酸(碱)要低(高)
本题2、4为强酸碱,可以看做一个整体,初始PH如A题,根据上述判断,(3)>(4);(2)<(1)
C:将(1)(4)混合,可得0.01mol的CH3COONa,因为是强碱弱酸盐,所以必定是碱性.
计算方法如下:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01(这里要除2,因为体积加倍,但便于理解没有除)
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),所以c(OH-)>c(H+)
选C

1 、c(H+) <0.01mol/L 2、c(H+)=0.01mol/L 3、c(OH-)=0.01mol/L 4,c(OH-) =0.01mol/L
由kw=c(H+)c(OH-)知(1)中水电离程度最大,其它的水电离程度相同。(酸碱溶液抑制水产电离,若常温酸、碱溶液的PH之和为14,则抑制能力相同)
四溶液稀释相同倍数后,强酸、强碱溶液的浓度随溶液的体积的增大而减小(反比例)...

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1 、c(H+) <0.01mol/L 2、c(H+)=0.01mol/L 3、c(OH-)=0.01mol/L 4,c(OH-) =0.01mol/L
由kw=c(H+)c(OH-)知(1)中水电离程度最大,其它的水电离程度相同。(酸碱溶液抑制水产电离,若常温酸、碱溶液的PH之和为14,则抑制能力相同)
四溶液稀释相同倍数后,强酸、强碱溶液的浓度随溶液的体积的增大而减小(反比例),而弱酸、弱碱溶液在稀释过程中,又会有部分分子发生电离。也就是说,强酸比弱酸的PH减小的更快
溶液的pH:(3)>(4);(2)>(1)
平时要学会建立常见的模型:不妨设以等物质的量的CH3COOH与NaOH混合,这我们较熟悉:生成CH3COONa,溶液显碱性
不难看出溶液中各离子浓度关系:
c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)
若NaOH很少,溶液显酸性
c(CH3COO-)>c(Na+) > c(H+)>c(OH-)
则:A×C× B√

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A错,弱酸和弱碱在水中都只是部分电离,而强酸和强碱在水中则是完全电离,都抑制水的电离。
B对,弱酸和弱碱加相同倍数的水稀释,变化会比较小。
C错,不一定是碱性,因为加入醋酸至中性,也是c(CH3COO-)>c(H+)。

A.等浓度的CH3COOH和氨水电离程度相同,浓度越大电离程度越小。pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L,氨水的浓度远大于0.01mol/L,所以水电离程度最小是(3),HCl和NaOH是强电解质完全电离。
B..因为弱电解质稀释过程中会继续电离,所以稀释相同的倍数,溶液的pH:(3)>(4);因为HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,相同浓度时,HCl酸性强于CH3C...

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A.等浓度的CH3COOH和氨水电离程度相同,浓度越大电离程度越小。pH=12的氨水中c(OH-)=0.01mol/L,氨水的浓度远大于0.01mol/L,所以水电离程度最小是(3),HCl和NaOH是强电解质完全电离。
B..因为弱电解质稀释过程中会继续电离,所以稀释相同的倍数,溶液的pH:(3)>(4);因为HCl是强电解质,CH3COOH是弱电解质,相同浓度时,HCl酸性强于CH3COOH,pH(1)>(2)
C:(1)、(4)无论怎样混合,多只含4种离子,CH3COO-、H+、OH-、Na+,由电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),若有c(CH3COO-)>c(H+),不能得出H+、OH-的大小关系。

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现有常温下0.1mo.L-1得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是(用离子方程式表示) 现有常温下的四份溶液;1)0 01MOL/LCH3COOH2)0 01MOL/LHCL现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.下列说法正确的是A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程 现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小? 现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH;②0.01mol/LHCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水电离 现有常温下0.1mo.L得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是(用离子方程式表示) 关于溶液稀释后的PH变化问题现有常温下的四份溶液:1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.问:将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大? 常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同(1)则B是-----溶液 C是?(2)常温下若B溶液中c( 草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mo 常温下,在27.5水中溶解12.5CuSO4·5H2O,敲好达到宝盒,该溶液密度为1.21g/cm3.1、该溶液中阴、阳离子的总物质的量为多少?2、该溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?3、取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mo 现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生的化学反应有 11.常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种.已11.常温下有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液 常温下有浓度为0.5mol/L的四种溶液:1.Na2CO3 2.NaHCO3 3.HCl 4.NH3'H2O常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液:①醋酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水.3)将等体积的③和④的溶液混合后,所得溶 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 常温下,有 A B C D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液,NH4Cl溶液,盐酸,和NaNO3溶液中的一种,已知A,B溶液中水的电离程度相同,A,C溶液的PH相同则:B是( )溶液 C是( )溶液(2)已知某溶液中只 (1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关系的分...(1/3)常温下,向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入一定量的HCl溶液,则下列对所得溶液中各离子浓度关 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 已知常温下许多盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性.现有HCl与CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入过量 常温下,以下四种溶液pH值最小的是?A.0.01MOL*L^-1 醋酸溶液B.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合C.0.02MOL*L^-1醋酸与0.02MOL*L^-1氢氧化钠溶液等体积混合D.0.03MOL*L^-1醋酸与0.01MOL*L^-1氢氧化钠溶