现有常温下0.1mo.L得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是(用离子方程式表示)
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/08 07:00:27
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第一步碳酸根离子和水反应生成碳酸氢根离子和氢氧根离子
第二步碳酸氢根离子和水反应生成碳酸分子和氢氧根离子
现有常温下0.1mo.L-1得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是(用离子方程式表示)
现有常温下0.1mo.L得纯碱溶液1.纯碱溶液呈碱性其原因是(用离子方程式表示)
化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列
常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8.为什么ph
【高中化学-水的电离】室温下,在纯水中加入某物质后,测得水电离产生…室温下,在纯水中加入某物质后,测得溶液中由水电离产生的C(H+)=10^-12 mol/L 则加入的物质可能是 (假设常温下碳酸、氢
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 B.常温下,测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH
常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是?
盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为( )
高二化学弱电解质电力平衡求解答(已知两种弱酸的酸性:HA>HB.)12.已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 ( ) A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mo
盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为( )
0.1摩尔/升的纯碱溶液在常温下PH的范围为探究纯碱溶液呈碱性是由碳酸根离子引起的,请设计一个简单的实验方案
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12.将此两种溶液等体积混
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
常温下,100ml 1mol.l- NA2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA,为什么?
常温下,0.1MOL/L的盐酸溶液中,水的电离度怎么计算
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
常温下,在0.1MOL/L的醋酸溶液中,水的离子积常数是