气体分压的计算某化合物A与氧化铜共热（氧化铜作催化剂）,分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 02:15:50
气体分压的计算某化合物A与氧化铜共热（氧化铜作催化剂）,分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL
气体分压的计算
某化合物A与氧化铜共热（氧化铜作催化剂）,分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.
现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL的氮气及水蒸气混合气体,25摄氏度和781 torr的条件下；(水蒸气的气体分压是25摄氏度,23.8torr)
问化合物A中氮的百分含量
我把781-23.8=757.2,然后用757.2/781=0.9695,再用0.9695*28.02,算出来很大...哪里错了?
1 Torr; ≈ 1 mmHg
我不知道体积怎么用...道尔顿法则不是这样吗.....求赐教！
气体分压的计算某化合物A与氧化铜共热（氧化铜作催化剂）,分解成氮气,二氧化碳和水蒸汽.用氢氧化钾吸收二氧化碳后,剩余气体有氮气和水蒸气.现有0.161g的某化合物A,如上述处理,生成82.4mL
根据PV=nRT,求出“82.4mL的氮气及水蒸气混合气体,25摄氏度和781 torr的条件下”为3.5mmol；其中氮气为3.5×（757.2/781）=3.4mmol,质量为0.0952g,所以,化合物A中氮的百分含量=0.0952÷0.161=59.13%
你是化学专业的吗，我不是学化学的，化学水平就是高中水平，不懂你说的神马法则。不过我觉得82.4ml肯定要用，要不怎么确定氮的质量。82.4ml减去水蒸汽就是氮气。氮气质量求出再除以样本质量0.161克就是结果，思路一定是这样的
道尔顿分压：气体计量数比＝气体体积比＝气体分压比，这个题把方程式写出，算出计量数比即可！别纠结了！其他条件多余！