谁告诉我,初三的化学简单计算20道呀?急求

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1、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D.若增加10 g A,则反应停止后,原反应物中只余C.根据上述条件推断下列说法中正确的是（bd）
A．第一次反应停止后,B剩余9 g         B．第二次反应后,D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2          D．反应中A和C的质量比是5∶2
2、将3.6g的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物的质量.
3、有盐酸和氯化钙的混合溶液100g,向混合溶液中逐渐加入10%的Na2CO3溶液生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图.若CaCl2在原混合液中的质量分数为5.55%.
求：⑴C点的纵坐标所表示的质量.⑵原混合液中HCl的质量分数.
4、赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g,反应后生成的CO2通入足量的石灰水中,生成4.0g白色沉淀,求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
5、工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3 CaO+CO2↑）.现有含杂质10%的石灰石100 t（杂质不参与反应,且不含钙元素）,经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.通过计算回答： 
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解.
（2）生成二氧化碳的质量.
6、用KClO3和MnO2共热制取一定量的氧气,混合27.6克KClO3与2.0克MnO2加热制取一定量氧气后,使反应停止,测的剩余固体MnO2的质量分数为百分之十,计算 
1.剩余固体的质量 
2.制得氧气的质量 
3.KClO3的分解率
 7、某同学用混有二氧化锰的高锰酸钾8克加热制取氧气,完全反应后剩佘固体的质量7、36克,则剩余固体中二氧化锰的质量是多少?
8、我国规定在食盐中加入碘梭钾KIO3的方法补碘,已知食盐中加碘的量每千克食盐中含碘为0、035克,相当干每千克食盐中含多少克碘酸钾?
9、20克碳和氧化铜的混合物加热完全反应后,称量为15、6克,求原
混合物中碳与氧化铜的质量比.
   10、将171克石灰石高温煅烧（杂质不含氧也不参加反应）,待反应完全后测得残佘物中氧元素的质量减少了24克,求石灰石中碳酸钙的质量分数.
11、、20 kg含氧化铁80%的赤铁矿,可冶炼含杂质2%的生铁多少kg?（要求用两种方法）
12、已知氯酸钾与二氧化锰的混合物15、5克,加热膨胀完全反应后,剩余固体的质量为10、7克,求①生成氧气多少克,在标准状况下为多少升?②10、7克固体是什么,各多少克?（ 2KClO3 ==== 2KCl+3O2¬↑）
13、把一根铁钉放入到一定质量的硫酸铜溶液中,过一会儿称量,质量增重0、8克,则有多少克铁参加反应?同时有多少克铜生成?
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%,求30℃时氯化钾的溶解度. 
 S=溶解度 P=质量分数（去了%） 
S=100P/（100-P） 
=（100×27）/（100-27）=37克 
答：30℃时氯化钾的溶解度为37克. 
（2）现有5%的硫酸50克,要使其浓度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克? 
设要加入95%硫酸 X 克. 
P%=m质/m液 ×100% 
20%=（5% × 50克 + 95%* X）/（50克+ X） ×100% 
20%=（2.5克+0.95 X）/（50克+X）×100% 
2.5克+0.95X=10克+0.2X 
0.95X-0.2X=10克-2.5克 
X=10克 
（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液,需要加入多少质量的水? 
设需要稀释后的溶液质量为X. 
100克×98%=10%*X 
X=980克 
M加水=980克-100克=880克 
（4）20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数. 
 P%=M质/M液×100% 
=36克/（100克+36克）×100% 
≈26.5% 
（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数. 
设硫酸的质量为X. 
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
98 2 
X 1克 
98：2=X：1克 
X=（98 × 1克）/2 
=49克

1.为了测定某粉末状黄铜（铜，锌的合金）样品中的铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸 10 10 10 10
质量
剩余固体 ...

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1.为了测定某粉末状黄铜（铜，锌的合金）样品中的铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸 10 10 10 10
质量
剩余固体 9.10 8.45 7.80 7.80
质量
（1）上述反应的化学方程式为 （2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 （3）所用稀盐酸的溶质的质量分数为 （4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 （5）黄铜样品中铜的质量分数为
2.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69克式样于烧杯中，加入29.2克稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8克
求 (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为
（2）该草木灰式样中碳酸钾的质量分数
1、答案：
（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
（2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g。第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g，在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知，10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g，故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，HCl质量守恒，40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g，对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g
（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75，第四次后剩余固体全为铜，故其质量分数为7.8/9.75=80%
2、答案：
（1）根据质量守恒，CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
（2）反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样品中含碳酸钾13.8g，其质量分数为13.8/69=0.2=20%

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