一道用质量守恒定律解的计算题,不太懂,例1.CO和混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的,将剩余气体通入足量澄清的石灰水,得到白色沉淀的质量为（ ）A.5g B.10g C.15g D.20g分析：
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 13:01:57
一道用质量守恒定律解的计算题,不太懂,例1.CO和混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的,将剩余气体通入足量澄清的石灰水,得到白色沉淀的质量为（）A.5gB.10gC.15gD.20
一道用质量守恒定律解的计算题,不太懂,例1.CO和混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的,将剩余气体通入足量澄清的石灰水,得到白色沉淀的质量为（ ）A.5g B.10g C.15g D.20g分析：
一道用质量守恒定律解的计算题,不太懂,
例1.CO和混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的,将剩余气体通入足量澄清的石灰水,得到白色沉淀的质量为（ ）
A.5g B.10g C.15g D.20g
分析：常规解法：分别设出CO和的质量,根据有关数据求出CO和的质量,然后利用化学方程式：,求出CO被氧化为的质量,利用的总质量,根据化学方程式：,求出生成的质量.
解得：,应选C.
知道这些但还是不懂,能不能说些细节,
一道用质量守恒定律解的计算题,不太懂,例1.CO和混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的,将剩余气体通入足量澄清的石灰水,得到白色沉淀的质量为（ ）A.5g B.10g C.15g D.20g分析：
通过足量灼热的氧化铜,将一氧化碳转化为二氧化碳,碳元素质量不变
CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
二氧化碳通入足量澄清的石灰水,反应生成碳酸钙白色沉淀,碳元素的质量还是不变
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
所以
C-----------CaCO3
12 100
5g*36% x
12/100=5g*36%/x
x=15g
算出C元素的质量M，因为C元素全部在碳酸钙中，元素守恒，M除C元素在碳酸钙中的质量分数
一道用质量守恒定律解的计算题,不太懂,例1.CO和混合气体含碳元素36%,取此混合气体5g,通过足量灼热的,将剩余气体通入足量澄清的石灰水,得到白色沉淀的质量为（ ）A.5g B.10g C.15g D.20g分析：
一道物理的计算题,
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帮忙解一道计算题
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