我们学到可逆反应了,可是我有些不明白,既然是反应物和生成物同时进行反应,进行永不停滞的运动那它的动力是什么?物理上不是认为任何力都不会永远维持下去的吗（这个问题很小白,可是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/11 20:21:03
我们学到可逆反应了,可是我有些不明白,既然是反应物和生成物同时进行反应,进行永不停滞的运动那它的动力是什么?物理上不是认为任何力都不会永远维持下去的吗（这个问题很小白,可是
我们学到可逆反应了,可是我有些不明白,既然是反应物和生成物同时进行反应,进行永不停滞的运动
那它的动力是什么?物理上不是认为任何力都不会永远维持下去的吗
（这个问题很小白,可是我就是胡斯乱性想到的= -、）
那么二楼的意思是不是这和牛顿的力学局限性有关系？
也就是无法用牛顿的经典力学解释分子永远做无规则运动
（相类似的核外电子也是做同样的高速永不停息运动），
我们学到可逆反应了,可是我有些不明白,既然是反应物和生成物同时进行反应,进行永不停滞的运动那它的动力是什么?物理上不是认为任何力都不会永远维持下去的吗（这个问题很小白,可是
这样解释吧,正反应如果是吸热,逆反应一定是放热,对吗?也就是说正反应吸收的能量,再次在进行逆反应的时候放出了,根据能量守恒我们很容易知道,这里的能量不会损失的前提下可以永远进行下去.打个比方,我有两元钱,你有两元钱,我给你一元,你再给我一元,我们就这样可以永远相互给下去,可是这不代表我们有无限多的钱啊~
化学反应会伴随能量生成，只是方程式一般不写。能量的释放是因为分子的碰撞，分子永远做无规则运动（因为分子内部，可以说原子内部具有核能，也就是分子能）。分子具有活性嘛，具备有效碰撞的三个条件就能发生反应
这个问题很好！
你们学热力学了吗？焓变熵变自由能的那些内容。化学热力学在宏观上研究反应的方向和限度，一个反应能不能自发进行的判据，就是自由能的变化量，用△G表示。
△G<0时，反应自发进行
△G=0时，反应达到平衡
△G>0时，其逆反应自发进行
反应平衡时，其正逆反应的△G互为相反数
当然不止这一个角度，你可以这么理解一下...
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这个问题很好！
你们学热力学了吗？焓变熵变自由能的那些内容。化学热力学在宏观上研究反应的方向和限度，一个反应能不能自发进行的判据，就是自由能的变化量，用△G表示。
△G<0时，反应自发进行
△G=0时，反应达到平衡
△G>0时，其逆反应自发进行
反应平衡时，其正逆反应的△G互为相反数
当然不止这一个角度，你可以这么理解一下
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可逆反应是指反应物粒子之间化学键很容易被破坏，同时生成物粒子之间化学键也非常薄弱。其动力大概是空气中的热能。