将14克铁粉投入到500毫升某稀硝酸中,经充分反应后,测得铁和硝酸均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48升.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 01:14:31
将14克铁粉投入到500毫升某稀硝酸中,经充分反应后,测得铁和硝酸均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48升.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量
将14克铁粉投入到500毫升某稀硝酸中,经充分反应后,测得铁和硝酸均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48升.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量浓度是多少?
将14克铁粉投入到500毫升某稀硝酸中,经充分反应后,测得铁和硝酸均无剩余.已知反应放出的气体在标准状况下为4.48升.假定反应前后溶液的体积不变且还原产物只有一种,则原硝酸的物质的量
铁和硝酸均无剩余 则溶液中有硝酸亚铁或硝酸铁或硝酸亚铁和硝酸铁并存
必发生反应 Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O
易知n(Fe)=0.25mol,n(NO)=0.2mol
Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O
0.2 0.2 0.2
Fe过量0.05mol
再发生反应Fe+2Fe(NO3)3-----3Fe(NO3)2
0.05 0.1 0.15
此时溶液中存在Fe(NO3)3 0.1mol
Fe(NO3)2 0.15mol
通过N原子守恒n(HNO3)=n(NO)+3*n(Fe(NO3)3)+2*n(Fe(NO3)2)
=0.2+3*0.1+2*0.15=0.8mol
c=0.8/0.5=1.6mol/L
14克铁粉=14/56=0.25摩尔；反应放出的气体在标准状况下为4.48升=4.48/22.4=0.2摩尔，证明有0.2摩尔硝酸被还原。
如果生成的是硝酸亚铁，原硝酸的物质的量浓度=（0.25*2+0.2）/0.5=1.4摩尔/升；
如果生成的是硝酸铁，原硝酸的物质的量浓度=（0.25*3+0.2）/0.5=1.9摩尔/升。假设生成的是氢氧化亚铁，可是0.25mol的铁粉也产生不...
全部展开
14克铁粉=14/56=0.25摩尔；反应放出的气体在标准状况下为4.48升=4.48/22.4=0.2摩尔，证明有0.2摩尔硝酸被还原。
如果生成的是硝酸亚铁，原硝酸的物质的量浓度=（0.25*2+0.2）/0.5=1.4摩尔/升；
如果生成的是硝酸铁，原硝酸的物质的量浓度=（0.25*3+0.2）/0.5=1.9摩尔/升。
收起