化学题————元素推断加电离平衡A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 04:47:54
化学题————元素推断加电离平衡A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰化

化学题————元素推断加电离平衡A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰
化学题————元素推断加电离平衡
A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰好相反;C元素的焰色反应呈黄色;E与C同周期,且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小,试回答:
(1)D元素为——————
(2)最简式为BA的化合物的结构式为——————,Y为——————
(3)液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电离方程式为————————
(4)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈————性,用离子方程式解释其原因——————————————
(5)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,W的水溶液呈碱性,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度:前者小于后者,则W——————,Q——————(填化学式,下同) 若室温下将10ml 0.1mol/L的W溶液和20ml 0.1mol/L的Q溶液混合,则哪几种离子的物质的量之和比氢氧根离子多0.001mol?——————
可能有些难,希望大家帮我解决.
我推出A-氧 O ;B-氢 H; C-钠 Na ;D ;E-铝Al

化学题————元素推断加电离平衡A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰
(1)D元素为(N)
(2)最简式为BA的化合物的结构式为(H-O-O-H),Y为(NH4+)
(3)液态X类似B2A,也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态X的电离方程式为2NH3←→NH2-+NH4+(类似于水的自偶电离2H2O←→H3O++OH-)
(4)A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈(酸)性,用离子方程式解释其原因(Al3++3H2O ←→Al(OH)3+3H+)
(5)W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,W的水溶液呈碱性,Q的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度:前者小于后者
则W(NaOH)Q(NH4NO3)(填化学式,下同)
若室温下将10ml 0.1mol/L的W溶液和20ml 0.1mol/L的Q溶液混合,则哪几种离子的物质的量之和比氢氧根离子多0.001mol?(NH4+和H+)
根据电荷守恒:
n(H+)+n(NH4+)+n(Na+)===n(OH-)+n(NO3-)
n(NO3-)=20/1000*0.1=0.002mol
n(Na+)=10/1000*0.1=0.001mol
n(H+)+n(NH4+)===n(OH-)+n(NO3-)-n(Na+)=0.001mol
A-氧 O ;B-氢 H; C-钠 Na ;D-氮N ;E-铝Al

你的推断是对的
1 D应该是氮 N
2 H2O2的结构式应该会画的吧 这里就不画了 (图可以参见http://zhidao.baidu.com/question/23457104.html?fr=qrl)
Y就是NH4+ 图我也不画了 就是一个氮原子周围4个氢原子,其中3个和它共用电子 还有一个配位
3 2NH3==(可逆)NH2- + NH4+
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你的推断是对的
1 D应该是氮 N
2 H2O2的结构式应该会画的吧 这里就不画了 (图可以参见http://zhidao.baidu.com/question/23457104.html?fr=qrl)
Y就是NH4+ 图我也不画了 就是一个氮原子周围4个氢原子,其中3个和它共用电子 还有一个配位
3 2NH3==(可逆)NH2- + NH4+
4 把元素代进去然后整理一下可得那个盐是 硝酸铝Al(NO3)3 铝离子会发生水解 所以水溶液是呈弱酸性的
Al3+ +3H2O==Al(OH)3+ 3H+
5 揣摩题意 首先可能的强电解质有:HNO3 NaOH Al(NO3)3 NaNO3 NH4NO3 W水溶液呈碱性 Q水溶液呈酸性 这样一来排除NaNO3 而题目中又说物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度:前者小于后者 这里不管酸与碱都是一元的 则Q肯定是一种盐(盐类水解促进水的电离) 且为强酸弱碱盐 而W是一种强碱
最后一空 左筱七 的答案是对的 但是我想不明白为什么 Q不能是AL(no3)3
不过如果Q是Al(NO3)3的话 似乎就没办法做了
还有 h2o2的结构式不是H-O-O-H

收起

D是N,BA为H2O2,Y为氢离子
X的电离方程式为2NH3=NH4+ + NH2-
A、D、E三种元素形成的盐(化学式为A9D3E)的水溶液呈酸性性,AL+3H2O=AL(OH)3+3H+
Q是Al(NO3)3 W是NaOH

化学题————元素推断加电离平衡A、B、C、D、E为五种常见短周期元素,常温下A、B可形成两种液态化合物,其最简式分别为BA和B2A.B与D可形成分子X,也可形成阳离子Y.X、Y在水溶液中酸,碱性恰 生物的呼吸作用表示为:有机物+O2——CO2+H2O+能量.以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素B只含碳元素和氢元素C一定含碳元素氢元素和氧元素D一定含有碳元素和氢元素,可能含 生物的呼吸作用表示为:有机物+O2——CO2+H2O+能量.以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素B生物的呼吸作用表示为:有机物+O2——CO2+H2O+能量。以下关于有机物组成元素推断正确 一道化学选择,下列离子中不会破坏水的电离平衡的是 A.ClO— B.Cu2+ C.OH— D.K+ 下列离子中不会破坏水的电离平衡的是A.ClO— B.Cu2+ C.OH— D.K+ 是 一道化学推断题的一小问a+b——c+d,d+x——b(均为常见物质)若abc为化合物,dx为单质,abc中肯定含有x元素的是? 高二化学题——有机推断题化合物A的分子式为C3H6O2,在稀硫酸,加热条件下,生成B和C,C氧化 生成D,D氧化生成E.已知DEF都能发生银镜反应.A的名称是()B的结构简式是(),D的结构简式是()C于E的反应属 关于推断物质组成的化学题将3g的某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,由此而来推断该物质组成中A.只含有碳.氢两种元素B可能还有氧元素C氢元素与氧元素质量比为1:3D.氢元素的质量分 11.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH4++OH—,下列叙述正确的是:A.加水后,溶液中n(OH—)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中n(OH—)增大C.加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向 一道化学题要使水的电离平衡右移且溶液呈现酸性 为什么向水中加硫酸铝就好使? 一道关于离子积的化学题,要详细过程19、水的电离平衡曲线如图所示.(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从_ 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向( )移动氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向( )移动,电离度( ),[OH-]( ).(2)加酸,平衡向( )移动,电离度( ),pH( ) ( 有机化学推断 则A的键线式为—— 9. NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的[ 1分] A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc—的水 NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的[ 1分] A.Kaθ变大B.Kaθ变小C.电离度增大D.电离度减小E.HAc—的水? 下列措施可使水的电离平衡正向移动的是A 加热B 滴加醋酸C 滴加氢氧化钠D 加水E 加碳酸钠 纳的化合物与什么反应生成水?A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钠元素,它们之间的转化关系如下:(1)2A+B=C+2H2O (2)C+D=BaSO4+2A (3)D+CuSO4=BaSO4=Cu(OH)2 根据以上信息,推断A、B两物质的化学式A— 高中必修2化学推断题,难啊今有A、B、C、D四种元素.已知A元素是1826年一位法国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时,向剩余的副产物—“苦卤”中通入氯气后发现溶液颜色变深,进一步提取,