氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动,电离度( ),[OH-]( ).(2)加酸,平衡向( )移动,电离度( ),pH( ) (

氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（ ）移动,电离度( ),[OH-]( ).(2)加酸,平衡向( )移动,电离度( ),pH( ) ( 11．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O NH4++OH—,下列叙述正确的是：A．加水后,溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向 稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O可逆符号NH3.H2O可逆符号NH4+ +OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时,平衡如何移动氯化铵氨气氢氧化钠 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是（ ）A.加水后,溶液中n（OH-）增大B．加入少量浓盐酸,溶液中n（OH-）增大C．加入少量浓NaOH溶液,电离平衡向正反应方向移 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH-0.1mol/lNH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 为什么加入少量硫酸镁固体,电离度会增加,PH会减小 根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡加入稀氨水,平衡移动方向,n(OH-),c(OH-)怎样变化 15.氨水中存在电离平衡NH3•H2O NH＋ 4＋OH－,下列叙述不正确的是A.氨水中的离子浓度关系满足：c(OH－)= c(H＋)＋c(NH＋ 4)B.加水稀释0.10mol/L的氨水,溶液中c(H＋)减小C.氨水中加少量NH4Cl固体,平 盐酸.氨水.碳酸钠.碳酸氢钠中存在电离平衡的是 高一化学（要分析）0.1mol/L的氨水中,存在着NH3·H2O≈NH4+OH-的电离平衡,当条件改变时填写（用箭头表示）改变条件 平衡移动方向 c(NH4+) c(OH-) NH4+ 个数加NaOH加HCl加H2O加NH4Cl通氨气加热 常温下,pH=12的氨水中存在电离平衡,往其中加入少量0.01mol/L的NaOH溶液,保持不变的是什么离子浓度?Ac（OH-）B c（NH4+） C c（NH3·H2O）D c（NH4+)乘(OH-)但我不明白D选项为什么错了,不是温度不变电离 25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向,逆向）移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L（25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb 为什么氨水加热后,平衡向左移动?不是说电离是吸热过程,加热后往右移吗?NH3·H2O(NH4+) + (OH-) 在氨水中加入NH4CL时,NH3.H2O的侄子转移平衡将向何方移动 化学平衡移动原理同样适用于其他平衡,已知在氨水中存在以下平衡NH3+H2O==NH3*H2O==NH4++OH-(等号均代表可逆符号)（1）向氨水中加入氯化镁固体是平衡向（ ）移动,氢氧根的浓度（?）铵根的浓度 0.1mol/L氨水每升氨水溶液中溶解了（ ）,其中每升氨水中n（NH3）+n（NH3.H2O）+n（NH4+）=? 氨水(NH3·H2O)中·是什么意思 氨水中是否存在 NH3.H2O=可逆=NH2- + H3O+ 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的