2HR+Ca2+=CaR2+2H+这个方程式怎么读

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 00:05:02
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2HR+Ca2+=CaR2+2H+这个方程式怎么读

2HR+Ca2+=CaR2+2H+这个方程式怎么读
二倍的R化氢和二倍的钙离子生成二倍的R化钙和二倍氢离子

随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2＋、Mg2＋交换除去．
　　现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．
　　(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是___________...

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随着现代科学的不断发展，生产和生活所需淡水日益增多，甚至超过人类所能支配的淡水量，使地球上淡水资源发生危机，这就把海水淡化问题提到了科学家的面前．磺化煤(代表式NaR)是一种钠型离子交换树脂，它能使海水中的Ca2＋、Mg2＋交换除去．
　　现代海水的淡化方法：使海水按顺序通过两种离子交换树脂，其流程如图所示．
　　(1)最早用于海水淡化的方法是蒸馏法，其原理是___________________________．
　　(2)现有氢型阳离子交换树脂(HR)和羟型阳离子交换树脂(ROH)，则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂(填其代表式)为：A柱________，B柱________．
　　(3)说明按上述顺序装柱的理由是________________________________________．
　　解析：(1)蒸馏的原理是海水中的盐不挥发，水蒸气经冷凝而得淡水．
　　(2)应让A中装HR，B中装ROH，这样在A中2HR＋Ca2＋===CaR＋2H＋，Mg2＋＋2HR===MgR＋2H＋，而在B处将A中生成的H＋中和，从而使水呈中性．
　　答案：(1)蒸馏原理，即利用加热海水时，盐不挥发而留在残余物中，水蒸气经冷凝而得淡水　(2)HR　ROH　(3)若在A中将ROH，则海水先通过ROH，溶液中就会有较多的OH－与海水中的Mn＋生成M(OH)n沉淀，造成堵塞现象；而在A中装HR，在B中装ROH，海水通过A中生成的H＋与B中生成的OH－中和，生成水而呈中性．

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2HR+Ca2+=CaR2+2H+这个方程式怎么读 2H+ +caco3= ca2+ +H2O+CO2对应的化学方程式 澄清石灰水和稀盐酸反应的离子方程式?为什么这个是错的?Ca(OH)2+2H+=Ca2+ +2H2O 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 离子反应方程Ca2+ + OH- + H+ + SO42- 还是Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-不是不是，我的意思是像这样的反应Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- =CaSO4↓ + 2H2O可以写成Ca2+ + OH- + H+ + SO42- =CaSO4↓ + H2O因为不知道那 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 为什么反应前没有+Cl (2H+)+CaCO3=(Ca2+)+H2O+CO2气体 改写成化学方程式 三个 为什么CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑不是应该CO32-+2H+=H2O+CO2 电离程度的比较在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别同入适量的CO2,发生如下反应：NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2NaR'+CO2+H2O==2HR'+Na2CO3把 HR 和 HR '在水中电离出H离子的能力作比较,为什么 石灰石加上稀盐酸的离子方程式我知道是Caco3+2H+=Ca2++CO2+H2O,为什么2H+那里不是HCI么?,还有Ca2+那里不是Cacl2么,不是很明白， 2Ca2+表示什么? Matlab求方程的未知数?h=29.8149; b= 68.4982*0.5; x=123.5; hr=h/b; xr=x/b; A=1/((hr^2+xr^2)^0.5); B=hr/sqrt(1+xr^2); S1=(1/pi)*(atan(1/xr)-A*xr*atan(A)); S2=(1/pi)*(xr*A*atan(A)+(B/hr)*atan(B)); S=((S1)^2+(S2)^2)^0.5 输出是S=0.1010.现在我 稀盐酸滴在石灰石上CaCO3+2H+ =Ca2+ +H2CO3 的离子方程式是否正确 20摄氏度时若HR为强酸0.01mol/L的HR溶液pH=2若HR为弱酸,则pH=2.8 高中化学：弱电解质的电离有两种一元酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生的反应为NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3、2NaR`+CO2+H2O==2HR`+Na2CO3.则HR和H`的酸性强弱 I 类防雷建筑中应用滚球法计划避雷针保护范围,如果当避雷针高度大于60米,则能否应用Rx的计算公式.GB50057中查表得I 类防雷滚球半径Hr=30米,Rx的计算公式中有需要将 H(2Hr-H)开根号,如果H大于6 一OH- + （ ）———SO3 2- +( ) 二H- +( )Ca2+ + CO2 + ( )化学离子反应 在等物质的量浓度的两种一元酸钠盐溶液中分别通入适量CO2,发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR’+CO2+H2O=2HR‘+Na2CO3有关HR和HR’酸性的强弱的说法正确的是（ A ）.A、HR较强 B、HR‘较强 .