在等物质的量浓度的两种一元酸钠盐溶液中分别通入适量CO2,发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR’+CO2+H2O=2HR‘+Na2CO3有关HR和HR’酸性的强弱的说法正确的是（ A ）.A、HR较强 B、HR‘较强 .

物质的量 试题 在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应 在等物质的量浓度的两种一元酸钠盐溶液中分别通入适量CO2,发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR’+CO2+H2O=2HR‘+Na2CO3有关HR和HR’酸性的强弱的说法正确的是（ A ）.A、HR较强 B、HR‘较强 . 在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 不明白为什么HA>HCO3-?是不是需要用盐类的水解解释 关于酸碱中和后的PH值问题,在已知一元酸和一元碱的PH和浓度的情况下,怎么算混和溶液PH?比如：物质量浓度为0.01mol/L的一元酸和一元碱两种溶液,其pH值分别为3和12.两种溶液等体积混合后溶液 电离程度的比较在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别同入适量的CO2,发生如下反应：NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2NaR'+CO2+H2O==2HR'+Na2CO3把 HR 和 HR '在水中电离出H离子的能力作比较,为什么 化学（酸性强弱）在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理 化学（强酸制弱酸）在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 （2）2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3 请判断以下酸性强弱,并由强到弱排列（关键 我是化学白痴,希望解析地越详细越好谢谢了 1.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两 为什么水在等体积、等物质的量浓度的一元弱酸、一元强酸中电离出的H+物质的量浓度不同? 某一元强酸和某一元弱碱等体积混合后,所得溶液的PH=7,则下列叙述中,不正确的是》A 酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液C 两种溶液的物质的量浓度相等 D 等物质的量浓度的强酸与弱碱（都是一元）等体积混合,溶液酸碱性如何,为什么? NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO3 2NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3在物质的量浓度相同的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NaX+CO2+H2O==HX+NaHCO32NaY+CO2+H2O==2HY+NaCO3把HX和HY在水中电离出H+的能力作比较,正 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的PH值>7,则下列说法中不正确的是A、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等 B、甲为弱酸溶液,乙为强 一元强酸和一元弱酸的比较为什么相同体积 相同ph时 加入少量相应的钠盐 固体 后的PH 一元强酸的不变 一元弱酸的变大 这种情况和 相同 酸的物质量浓度 体积相同时的情况一样 求分析这两 已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分...已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分别加入1,稀醋酸2,浓硫酸3,稀硝酸,至恰 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等物质等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体 某一元强酸溶液和一元弱碱稀溶液等体积混合以后,溶液的PH=7,则下列叙述正确的是?答：A,酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液.B酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液.C,酸溶液中C（H+)大于碱溶液中C 等体积等浓度的盐酸和醋酸能中和等物质的量的氢氧化钠吗,两种都是稀的溶液