化学（酸性强弱）在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/20 09:49:09
化学（酸性强弱）在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理
化学（酸性强弱）
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:
1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3
2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .
为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理解
我需要用“酸碱质子理论”加以解释
化学（酸性强弱）在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:1.NaR+CO2+H2O==HR+NaHCO3 2.NaR’ + CO2+ H2O==2HR’+Na2CO3 .为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理
酸碱质子理论很好解释.
第一个反应,强酸制弱酸,那么H2CO3 大于 HR.
之后,我们再假设产物可以继续反应,那么NaR+NaHCO3 =HR + Na2CO3,那么酸性：HCO3-大于HR.但是现在却没有这个反应,那么就是HCO3-小于HR.
第二个反应,H2CO3和CO3 2-形式上差两个氢,因此不是共轭酸碱关系.所以,不能直接应用酸碱质子理论的结论.因此,把第二个方程式写成两步：
NaR’ + CO2+ H2O==HR’+ NaHCO3 （1）
NaR’ + NaHCO3== HR’+ Na2CO3 （2）
由（1）,强酸制弱酸可得 H2CO3 大于HR’
由（2）,HCO3-大于HR’
综上,可以得到H2CO3>HR>HCO3->HRˊ ,不懂的可以Hi
H2CO3>HR>HCO3->HR