0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 17:48:05
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?
假设溶液体积为1L
0.1mol的盐酸释放出0.1mol的H+；而0.1mol的氢氧化钡释放出0.2mol的OH-,所以充分反应后,溶液中还剩下0.1mol的OH-,所以溶液显碱性
等体积混合吧。 因为氢氧化钡是二元碱，0.1mol/L氢氧化钡含有的OH-为0.2mol/L，而盐酸为一元酸，.1mol/L的盐酸含有H+为.1mol/L，所以OH-的量比H+多，所以显碱性
氧化钡溶液混合为什
注意氢离子和氢氧根离子比例不是1比1.1个盐酸分子电离出1个氢离子，1个氢氧化钡中电离出2个氢氧根离子。
这个有点问题啊，首先没说物质的量是多少啊，只给的物质的量浓度就说，这是不对的。
假设体积相等，盐酸是一元酸，氢氧化钡是二元碱，相同浓度的相同体积的盐酸和氢氧化钡混合，氢氧化钡的氢氧根是盐酸氢离子的二倍，所以显碱性。
BA(OH)2+2HCL=BACL2+H2O氢氧化钡过剩显碱性
用6mol/L的盐酸配制100mol 0.1mol/L的盐酸.
0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液混合为什么显碱性?
0.15mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸,哪个溶液的氢离子浓度大
0.1mol/L的盐酸如何标定
下列溶液:0.1mol/l的盐酸,0.01mol/l的盐酸,
(1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢 哪种溶液的
配置1000毫升 0.1mol/L盐酸溶液,应取浓盐酸12mol/L的多少毫升
室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水；0.2mol/LNH4Cl溶液；0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水；2、0.2mol/LNH4Cl溶液；3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1
0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸比较比较氢离子浓度和氢离子的物质的量
国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法
为什么0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀,
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值
在0.1mol/l的氢氧化钠溶液和0.1mol/l的盐酸中,水的电离程度哪个大
浓度为0.1mol/L和1mol/L的盐酸分别与大理石反应,哪个快,并分析
浓度为0.1mol/l和1mol/l的盐酸分别与大理石反应,谁快谁慢?为什么?
下面哪句话正确(1)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与2 MOL/L NAOH溶液反应速率相同.(2)Mg,Al和0.1MOL/L盐酸应速率相同.(3)0.1MOL/L盐酸和0.1MOL/L硫酸与相同形状和大小的大理石反应速率相同.说明道理哦
0.1mol l盐酸怎么配