国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 01:52:19
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国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法
如果是在高中,就是分别利用浓盐酸、NaOH固体进行溶液的配制.
首先计算需要的浓盐酸的体积,用量筒量取,在烧杯中略加稀释,转移进入容量瓶,进行定容.
计算需要的NaOH固体的质量,用烧杯在天平上称量,适当溶解,转移进入容量瓶,进行定容.
但是,若是更高一级的要求,就不是这样配制的了.
浓盐酸浓度本身的浓度并不完全准确,因为容易挥发.
NaOH固体实际上很容易变质,吸收空气中的CO2,所以并不纯.
所以这2个溶液都不属于可以直接配制标准溶液的,而是应该间接配制的,即先大致配制一定浓度范围内的溶液,可以用上面的方法.
然后,必须用其它的标准溶液进行浓度的标定.
一般,NaOH溶液的浓度会选择KHC2O4,即草酸氢钾进行标定.而盐酸的浓度,就用已经标定好的NaOH溶液再进行标定.
草酸氢钾KHC2O4标准溶液,是可以直接配制的,因为它性质稳定,不易变质,另外它的摩尔质量比较大,称量时的误差也比较小.

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