怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L越详细越好,配置好后是否需要标定?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 12:47:29
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L越详细越好,配置好后是否需要标定?
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L
越详细越好,配置好后是否需要标定?
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L越详细越好,配置好后是否需要标定?
盐酸标定
盐酸标定
一、配制：
0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270－300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
上个回答试乎有点不对吧。 配制0.1mol/l的盐酸并不用那么复杂！就按配制1升为例：浓盐酸的浓度为36.5％的。利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：0.1／12＝0.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。 接下来就要标定：称取1.06克碳酸钠用甲基橙做指示剂用配制的盐酸滴定算出其浓度，然后根据其相差，适当...
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上个回答试乎有点不对吧。 配制0.1mol/l的盐酸并不用那么复杂！就按配制1升为例：浓盐酸的浓度为36.5％的。利用这个浓度算出其摩尔浓度，大概是12mol/l吧。自己再算一下。然后算出所需的体积：0.1／12＝0.0083也就是8.3毫升。然后加水稀释到一升。 接下来就要标定：称取1.06克碳酸钠用甲基橙做指示剂用配制的盐酸滴定算出其浓度，然后根据其相差，适当调整。这就配好了！
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