(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL

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(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL
(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 0.6mol·L－1NaOH溶液中和.则此矿石中含FeS2的质量分数为
    A．15%                B．16%                C．30%                       D．60%
(2)某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗氢离子和产生的CO2的       物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为
    A．1：1            B．1：2          C．1：3                D．1：4
(3)有X、Y两种元素,原子序数＜18,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数).下列说法正确的是
                                         A．若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
    B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
    C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
    D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL
1、据S元素守恒
设含FeS2质量分数为x
FeS2----2H2SO4----4NaOH
120g-----------------4mol
3.0gx-----------------0.1*0.6mol
解得,x=60%
2、设MCO3为xmol,M(HCO3)2为ymol
MCO3----2HCl----CO2
x
M(HCO3)2----2HCl----2CO2
y
所以,消耗氢离子和产生的CO2的物质的量之比=(2x+2y):(x+2y)=6:5
解得,x:y=1:2,即B
3、有X、Y两种元素,原子序数＜18,－－都是主族元素
X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同－－即同主族,且X在Y的上方
A．若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱－－对,从上往下,金属性增强,氧化物对应的水化物碱性增强
B．若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性－－错,不一定,如N元素
C．若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2－－错,不一定,如N和P元素
D．若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m－－错,不一定,X有可能没有最高正化合价,如F元素

(1)已知硫铁矿的主要成份为FeS2.现将3.0g硫铁矿的矿石在一定条件下发生下列反应：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2＝2SO3；SO3+H2O＝H2SO4；（已知杂质不参与反应,反应条件略）所得的硫酸恰好与100mL 1000吨含fes2为60％的硫铁矿中fes2的物质的量是多少摩尔煅烧硫铁矿(主要成份是FeS2),可获得制取硫酸所需的SO2煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为：4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2,为了提高SO2的生成速率,下列措施可行的是:A.增加硫 fes fes2的成因也就是地下的硫铁矿的成因煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2）,可获得制取硫酸所需的SO2,反应为 4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8 SO2,为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是( )A．增加硫铁矿的投入量 B.向炉内喷氧气，增加氧气的压强C 硫铁矿（FeS2）在空气中灼烧的化学方程式是什么? 硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）.4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （答案保留四位有效数字用接触法制5t98%的浓硫酸,在理论上需要含FeS2 70%(杂质不含硫元素)的硫铁矿为硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在纯净的氧气中煅烧,可能发生下列反应：① 3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 ② 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 ⑵480 g纯净的FeS2在氧气硫铁矿沸腾炉中的化学问题硫铁矿在沸腾炉中煅烧的化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2 1吨Fes2质量分数为60%的硫铁矿（杂质不含硫）,在一定条件下反应制得吨98%的浓硫酸?设第一步反应损失S2%,第二步反应转换率为95% 1吨Fes2质量分数为60%的硫铁矿（杂质不含硫）,在一定条件下反应制得吨98%的浓硫酸(社第一部反映损失2%S 95% 接触法制硫酸时.若硫铁矿损失率为5%,SO2的转化率为95%,SO3的吸收率为98%,求制98%的浓H2SO4 100t,需含 FeS2 85%的硫铁矿多少吨某种煤中含有FeS2 有5％,设有90％的硫转化为SO2.根据硫铁矿燃烧反应（配平了的）：4F某种煤中含有FeS2 有5％,设有90％的硫转化为SO2.根据硫铁矿燃烧反应（配平了的）：4FeS2+11O2＝在高温生成2F 【急在线等】用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素用含78%FeS2的硫铁矿制备硫酸,若煅烧时损失6%的硫元素,由二氧化硫制三氧化硫的转化率98%,则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少t 用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%,SO3被吸用含FeS2 62%的硫铁矿400t可以制 98%的浓硫酸多少吨? 含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?老师时这么算的根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4120 98