含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?老师时这么算的 根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4120 98
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 09:03:49
含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?老师时这么算的 根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4120 98
含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?
老师时这么算的 根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4
120 98*2
0.65x*(1-0.018)*0.99 2t*0.98
有点搞不懂,后面硫酸用的是质量2t*0.98,那前面那个 0.65x*(1-0.018)*0.99 代表什么啊,貌似不是fes2的质量啊,性质不一样啊
含FeS265%的硫铁矿在煅烧时有1.8%的硫损失而混入炉渣,二氧化硫转化为三氧化硫的利用率为99%.由这种硫铁矿制2t98%的硫酸,需硫铁矿多少吨?老师时这么算的 根据硫元素守恒 fes2~2so2~2so3~2h2so4120 98
应该是这样的 根据和面的硫酸可以算出里面硫的质量,而0.65*(1-0.018)*0.99 指的是从硫铁矿到生成2h2so4中的比例,就是如果有X吨硫铁矿那么实际上有0.65X*(1-0.018)*0.99 *吨硫铁矿参加了生成硫酸的反应中去 那么根据S元素的质量受衡 可以很简单的算出
如果一定要一步步的来的话
fes2 ~ 2so2 ~ 2SO3 ~ 2H2SO4
0.65x*(1-0.018) M 0.99M 2T*O.98
120 2*98
其中可以一步步算出M 的值在进行下不计算