要具体详细,硫铁矿在空气中煅烧设空气N2与O2的体积比4:1

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 14:59:59

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S的相对原子质量为32,Fe的相对原子质量为56,则FeS2的相对分子质量为120.
(1)设硫铁矿的质量为m,则硫的含量为35%,所以硫的质量是35%*m,所以硫的物质的量35%*m/32 (mol) ,铁的物质的量是硫的物质的量的一半,所以是
1/2*35%*m/32 (mol)=35%*m/64,铁的物质的量乘上FeS2的相对分子质量等于FeS2的质量,
所以FeS2的百分含量是35%*m/64*120/m=65.63%
(2)一吨的FeS2的质量是1*10^3*10^3（把单位吨化成g）,物质的量为10^6/120,有方程式中的比例系数关系可知4mol的FeS2生成8mol的SO2,所以生成SO2的物质的量为10^6/120*2=10^5/6,因为SO2在标准状态下,标准状态下,1mol气体的体积是22.4L
所以SO2的体积为10^5/6*22.4(L)=10^5/6*22.4*10^-3 (m^3)=373.33 (m^3)

要具体详细,硫铁矿在空气中煅烧设空气N2与O2的体积比4:1 硫铁矿沸腾炉中的化学问题硫铁矿在沸腾炉中煅烧的化学方程式为4FeS2(s)+11O2(g) 2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2 化学无机物计算硫铁矿在沸腾炉中煅烧,化学方程式为:4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g),已知煅烧时通入沸腾炉的气体原料是空气,若空气中N2的体积分数以0.8计,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不硫铁矿又称黄铁矿,是生产硫酸的原料,其主要成分为FeS2.850℃～900℃时,硫铁矿在空气中煅烧发生下列反应（设空气中氮气和氧气体积比为4:1）.4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2 （答案保留四位有效数字硫铁矿（FeS2）在空气中灼烧的化学方程式是什么? 黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)＝4∶1且不含其他气 850℃-950℃硫铁矿在空气中在发生以下化学反应(假设空气中的N2与O2的体积比为4:1)（2）假设1千克纯净的FeS2完全反应 ,需要空气为 dm^3（STP）所得炉气中SO2的体积分数可能的最大值为要有具体与硫铁矿有关的化学方程式不好意思……还有……①硫铁矿隔绝空气强热反应②硫铁矿在空气中燃烧这两种反应方程式黄铁矿煅烧生成什么黄铁矿隔绝空气强热和在空气中煅烧各生成什么? 在空气中煅烧碳酸铁的化学方程式是什么啊? 空气中煅烧碳酸铁的化学方程式硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3,设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数,以下气体含量均用体积 N2与S在空气中反应生成什么? N2,O2,H2,空气,CO2中,能在空气中燃烧的气体是硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式, 怎样从空气中分离N2 镁在空气中燃烧时,可发上反应如下：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2今有2.4g镁完全在空气中燃烧,生成固体质量（）A.等于4g B.小于4g C.大于4g D.无法确定我要具体的答案！我要具体的答案！我要具体的答空气中N2的体积分数为78%,若空气的平均相对分子质量为29,则N2在空气中的质量分数为计算这种题的公式希望详细介绍下,顺便说下十字交叉法的运用和原理.