麻烦大家讲讲这道化学啊,是对的,该怎么分析啊?

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/22 00:57:26

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由盖斯定律可以知道 H1=H2+H3 所以H1放出的能量多数值大,可是该过程是放热反应,焓变是负的这样比较的时候要带着负绝对值大的反而小

盖斯定律的文字表述不管化学反应是一步完成或是分几步完成,其总的反应热是相同的。H1=H2+H3，而三者均为负值，所以可知H1

该反应是放热反应，△H的值为负，由式子可知，过程2比过程1放出的热量大，故△H2的值小于△H1

都是放热的H<0

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