将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是：A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升B.pH

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/17 08:17:12

将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是：A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升B.pH
将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是：
A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升
B.pH值为7时,生成沉淀1.2克
C.pH值为P时,生成沉淀的质量是0.24克
D.pH值为P时,溶液中的[OH－]为0.045摩/升
希望高手逐一分析下
横坐标单位应该是1ML吧

将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是：A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升B.pH
C

这是高中题么，不要太深究了，没什么意思。
我们知道pH值是H+浓度负对数。微小区间内，加一滴磷酸和加两滴磷酸溶液体积假设不变，此时H+浓度和加入的磷酸的体积有上述图示。但pH曲线肯定不是直线。pH从8到7浓度变化10^-6，而pH从13到12浓度变化10^-1，体积比时100000，怎么有上述曲线？？，怎么用上述曲线的P点计算？？？
即使将纵坐标改为OH-浓度，还要考虑磷酸是弱碱，...

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Ba离子浓度为0.06*0.1=0.006mol
Ba(OH)2=0.006/2=0.003mol
pH=7时,PO4离子=0.003*2/3=0.002mol
横坐标可能有点问题。。。
其他算一下啦~

你仔细核对一下题目，我感觉好像缺数据：横坐标估计不是1，氢氧化钡溶液浓度没有数据？

将磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中,其溶液的pH值与所加磷酸之间的关系如图所示(溶液的总体积看作是各部分简单的加和),则下列说法正确的是：A.磷酸的物质的量的浓度是0.05摩/升B.pH 如何制取Ba(HCO3)2?将过量的CO2气体通人Ba(OH)2溶液中, 200毫升0.1mol/L的稀硫酸加入500毫升0.5mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量完全中和200毫升0.1mol/L的稀盐酸,需要多少毫升0.5mol/L的Ba（OH）2溶液能将Agno3,NaOH,Bacl2,Ba(OH)2四种溶液区分的试剂是? 将SO3通入Ba(OH)2溶液中,有什么现象,写出相应的化学方程式将5.4克铝投入200毫升 2摩尔每升的某溶液有氢气产生,充分反应后有金属剩余,则该溶液可能为A HNO3溶液 B Ba（OH）2溶液C H2SO4溶液 D HCL溶液将10ml0.1mol/l的盐酸和10ml/l的ba(oh)3溶液混合,求其ph值ba（OH）2！将NaHS04溶液滴入Ba（OH）2溶液中至PH＝7的方程式怎么写? 有四瓶失去标签的溶液,它们分别是①Ba(OH)2溶液②K2CO3溶液③KCl溶液④FeCl3溶液.不用其他任何试剂将它们中和PH=13的Ba(OH)2溶液10mL,需要0.1moL/L盐酸多少毫升?为什么答案是10? 将0.1摩K2SO4和0.1摩Al2(SO4)3溶于水配制成1升溶液,至少需加0.2摩/升的Ba(OH)2溶液多少毫升?可使其中的阴离子全部沉淀,这时溶液中的溶质是什么? 离子反应式将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba（OH）2溶液的体积之比将1L的0.1mol/L的BA(OH)2 溶液稀释为2L ph=多少将等物质的量浓度,等体积Ba（OH）2溶液 NaHSO4混合,离子方程式 14、现有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH,如何将它们区别开来? 这个说法为什么是错的:将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成