常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合若aC(Cl-) 这句话是错的 为什么

常温下amol/L HC1稀溶液和bmol/LNH3·H2O稀溶液等体积混合若aC(Cl-) 这句话是错的 为什么 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下,向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下amol.L-1CH3COOH稀溶液和bmol.L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是A:若c(OH-)>c(H+),a=b B:若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C:若c(OH-)=c(H+),a>b D:若c(K+) 在常温下20L密闭容器中通入aMOL,bMOL(a （1）常温下向20l真空容器中通入amol硫化氢和bmol二氧化硫（a,b都是正整数,且a 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与B的关系是___ A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B ） 关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就是说溶液处于中性,怎么用a表示氨水的电离平衡常数,答案是（10的-9次方）除以（a-0.01）,怎么 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 常温下将0.01molCH3COONa和0.002molHCL溶于水配成1L溶液 常温下,向20L真空容器内通入amol硫化氢和bmol二氧化硫(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是( 常温下,向20L真空容器内通入amol H2和 bmol O2(a和b都是正整数,且a≤5,b≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是 氢气 氧气常温下,向20L真空容器中通入amol氢气和bmol氧气（a,b都是整数,且a≤5,b≤5）,反应完全后,容器内可达到的最大密度是? 常温下,往amol·L－1CH3COOH溶液中滴加相同体积的0.1mol·L－1NaOH溶液,所得溶液的pH=7,则A.酸碱恰好完全反应 B.a=0.1C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－) D.Ka(CH3COOH)=10^(-8) / a-0.1求ABCD解析 谢啦! 常温下 ,向20L真空容器中通入Amol的硫化氢和Bmol的氯气常温下，向20L真空容器中通入a mol硫化氢气体和b mol 氯气（a 和b都是正整数，且均小于或等于5），放映完全后，容器内气体可能达到的最